hipotesis

Hipótesis

El nitrato de potasio no es soluble en agua a temperatura ambiente por lo cual se necesitara aplicar temperaturas elevadas a los 40°C

Cuando la cantidad de soluto disuelto es pequeña, el proceso de disolución será sencillo y rápido, entonces se trata de una disolución diluida. Si seguimos añadiendo soluto vamos concentrando la disolución, y por eso se llama disolución concentradaa aquella que tiene una alta proporción de soluto disuelto. Si la disolución no admite más soluto entonces estará saturada.

Una disolución estará saturada cuando no admita más soluto, a no ser que se añada más disolvente o se modifique la temperatura.

La Solubilidad de un soluto es un disolvente es la concentración de su disolución saturada. La influencia de la temperatura en lasolubilidad de una sustancia quedara reflejada en las llamadas curvas de solubilidad.
Disolvente: Sustancia o producto capaz de disolver un cuerpo u otra sustancia:
Componente de una disolución que se encuentra en mayor proporción, de modo que otro componente puede disolverse en él.

Disolución: Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que noreaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
2. ¿Qué características presentan las disoluciones no saturadas (o insaturadas), saturadas y sobresaturadas?
1.,no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están enequilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

2.-saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome enconsideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.

3.-sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevadatemperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Esta disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura

3. ¿Qué diferencia existe entre propiedades extensivas e intensivas? Menciona tres ejemplos de propiedades intensivas.

Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen dela cantidad de sustancia presente, por este motivo no son propiedades aditivas.
Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa). Observe que una propiedad intensiva puede ser una magnitud escalar o una magnitud vectorial.
Cuando la propiedad intensiva se multiplica por la cantidad de sustancia (masa) se tieneuna propiedad que si depende de la cantidad de sustancia presente y se llama propiedad extensiva

4. ¿Cómo se define la solubilidad?
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a unatemperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra...