Historia de Acidos y Bases

Evolución de los conceptos de ácidos y bases

Historia de la Química

EVOLUCIÓN DE LAS IDEAS DE ÁCIDO Y BASE
A lo largo de la Historia de la Química se han dado muchos ejemplos de clasificación de las
sustancias por sus propiedades, con la finalidad de sistematizar su estudio. Atendiendo a dichas
propiedades, una importante clasificación de los compuestos inorgánicos -los primerosconocidosfue en ácidos (del latín, ácidus: agrio) y bases, antiguamente llamados álcalis (del árabe al kali:
cenizas de planta). En este sentido, en 1663, R. Boyle (1627-1691) asignaba un conjunto de
propiedades a los ácidos y también a las bases, siendo el primero que usa como referencia el cambio
de color de indicadores naturales. Con el desarrollo de la Química fue ampliándose la definiciónfenomenológica de ácido y de base hasta ser caracterizadas estas sustancias por las propiedades
mencionadas en el apartado anterior. El estudio conjunto de los ácidos y de las bases fue una
consecuencia de la reacción de neutralización, por la que estas sustancias compensan mutuamente
sus propiedades características.
Posteriormente surgió la necesidad de justificar las propiedades de los ácidos y delas bases. Así, en
1.777, A. L. Lavoisier (1743 - 1794) defendía la idea de que todos los ácidos
contenían oxígeno, nombre que él propuso a este elemento (derivado del
griego: "formador de ácidos"). El intento de Lavoisier de obtener oxígeno de
cualquier ácido fracasó cuando lo intentó a partir del ácido clorhídrico (llamado
entonces ácido muriático). En 1810, H. Davy (1778 - 1829) demostróque el
ácido muriático estaba constituido únicamente por hidrógeno y cloro y defendió
que todos los ácidos contenían hidrógeno. En 1814, J. L. Gay-Lussac (17781850) afirmó que los ácidos y las bases no debían definirse por sí mismos sino
unos en función de los otros, propuesta muy de acuerdo con una de las ideas
actuales. A medida que se fueron identificando mayor número de ácidos, fuehaciéndose evidente que el elemento común a todos ellos era el hidrógeno,
recibiendo esta teoría un gran respaldo en 1830, cuando J. von Liebig (1803-1873) la extendió a los
ácidos orgánicos, afirmando, en 1838, que los ácidos contienen hidrógeno de forma que este
elemento puede reemplazarse por metales. Las bases se consideraban como compuestos que
neutralizaban a los ácidos dando sales, pero nollegó, en esta época, a plantearse ninguna teoría que
relacionase las propiedades alcalinas con un elemento o agrupación química determinada.
Con posterioridad se desarrollaron otras teorías ácido-base, cada una de ellas con un marco de
referencia más amplio, como las teorías de Arrhenius, Brönsted y Lowry y Lewis.
La teoría de S. A. Arrhenius (1859-1927), que define ácido y base por los iones quepueden formar
en disolución acuosa.
La teoría de J. N. Brönsted (1879-1947) y T. M. Lowry (1874-1936) introduce el carácter relativo
del concepto de ácido o de base, es decir, una sustancia no es ácida o básica por sí misma, sino que
dependerá de la sustancia frente a la que se encuentre.
La teoría de G. N. Lewis (1875-1946), que habla de ácido y de base en función de quien aporta y
quienrecibe los electrones, para compartirlos, en la formación del enlace covalente coordinado entre
ambas especies.

A.1 De los siguientes compuestos indica aquellos que estarían de acuerdo con la definición de ácido
de L,avoisier: Ácido sulfhídrico, ácido nítrico, ácido bromhídrico, ácido fosfórico, ácido clorhídrico,
ácido sulfúrico.
A.2 ¿Qué demostró H. Davy y que confirmo Liebig?
A.3 Explicaen una tabla comparativa las diferencias entre las teorías ácido – base de: Arrhenius,
Brönsted y Lowry y Lewis.
A.5 ¿Cómo explica Arrhenius que sustancias como el amoniaco tienen carácter básico y no son
hidróxidos? ¿Cómo lo explica Brönsted y Lowry? ¿y Lewis.?

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TEORÍA DE ARRHENIUS
El químico-físico S. A....