Historia de la Electricidad

El equivalente mecánico de calor fue demostrado por el científico británico james Prescott joule, el realizo las estimaciones cuantitativas precisas del equivalente mecánico de calor esto esentre el trabajo mecánico realizado y el calor producido. Joule demostró que la aparición o desaparición de una cantidad dada de calor va siempre acompañada de la desaparición o aparición deuna cantidad equivalente de energía mecánica. A través de la realización de una serie de experimentos comprobó que siempre que sobre un sistema se realizaba la misma cantidad trabajo fuera estede origen mecánico, eléctrico o químico se obtenía la misma cantidad de calor, sentando así las bases para la compresión moderna del calor y del trabajo como formas de transferencia de energía yla determinación cuantitativa de la equivalencia entre ellas.
El experimento clásico de Joule fue diseñado para determinar la cantidad de trabajo que se requiere para producir una determinadacantidad de calor, es decir la cantidad de trabajo que es necesario realizar para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado Celsius. El instrumento de Joule consistía de unrecipiente con agua, en el que estaba sumergido un agitador de unas paletas giratorias cuyo giro estaba accionado por un mecanismo que dependía de la bajada de un peso. El agua estaba en un contenedorde paredes adiabáticas, de forma que los alrededores no pudiera influir en la temperatura por conducción de calor.
El experimento de Joule e indica que hace falta aproximadamente 4,18 unidadesde trabajo mecánico o Julios para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1 grado celcius. Una vez establecida la equivalencia entre energía y calor, se puede describir la experiencia de Joulecomo la determinación del valor de la caloría en unidades normales de energía. Este resultado nos dice que 4.18 J de energía mecánica son equivalente a 1 caloría de energía.