Historia del átomo, electrones, neutrones, portones y los iones

 
EMPÉDOCLES: | Afirmaba que toda materia estaba compuesta de cuatro "elementos": tierra, aire, agua y fuego. |
DEMÓCRITO: | Pensaba que las formas de la materia eran divisibles hasta cierto punto en partículas muy pequeñas indivisibles llamadas átomos. |
ARISTÓTELES: | Contradijo la teoría de Demócrito y apoyó y desarrolló lateoría de Empédocles. Su teoría dominó el pensamiento científico y filosófico hasta principios del siglo XVII. |
 
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
John Dalton (1766-1844) revivió el concepto de átomo y propuso una teoría basada en hechos y pruebas experimentales. Los puntos más importantes de la teoría atómica de Dalton son:
1.- | Los elementos están formados por partículas diminutas e indivisibles,llamadas átomos. |
2.- | Los átomos del mismo elemento son semejantes en masa y tamaño. |
3.- | Átomos de elementos distintos tienen masas y tamaños distintos. |
4.- | Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de elementos diferentes. |
5.- | Los átomos se combinan para forma compuestos, en relaciones numéricas sencillas como uno a uno, dos a dos, dos a tres, etc. |6.- | Los átomos de dos elementos se pueden combinar en diferentes proporciones para formar más de un compuesto. |
 
El modelo atómico de Dalton fue una aportación muy importante, y sus principales premisas aún se conservan, aunque otras han tenido que corregirse:
• | Los átomos están formados por partículas subatómicas. |
• | No todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa.|
• | En ciertas condiciones los átomos se pueden descomponer. |
Pero también, de la teoría de Dalton se derivan dos leyes muy importantes:
LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS.- | "Un compuesto contiene siempre dos o más elementos combinados en una proporción de masa definida". |
 
Ejemplo: En el agua (H2O) hay 8.0 g de oxígeno por cada gramo de hidrógeno. Su proporción siempre es 2:1. |
 LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES.- | "Los átomos de dos o más elementos se pueden combinar en proporciones diferentes para producir más de un compuesto" |
 
Ejemplos: El nitrógeno y el oxígeno se combinan formando compuestos tales como: NO, NO2, N2O5, N2O3; sus relaciones son 1:1, 1:2, 2:5, 2:3. |
 
Al modelo atómico de Dalton siguieron otros modelos que también trataron de explicar laestructura. Tres de éstos modelos de especial importancia se describen a continuación.
Modelo atómico de: | Año | Descripción |
Thompson
(Modelo del budín de pasas) | 1904 | Los electrones son cargas negativas incrustadas en una esfera atómica que contiene una cantidad igual de protones o cargas positivas. |
Rutherford
(Modelo del átomo nuclear) | 1911 | Los protones y los neutrones selocalizan en el núcleo, y los electrones se encuentran en el resto del átomo. |
Bohr
(Modelo del sistema solar en miniatura) | 1913 | Los electrones en un átomo tienen su energía restringida a ciertos niveles de energía específicos que incrementan su energía a medida que aumenta su distancia del núcleo. |
 
2. SÍMBOLO NUCLEAR
INTRODUCCIÓN
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Partícula subatómica | PROTÓN |NEUTRÓN | ELECTRÓN |
Símbolo | p+ | n | 0 |
|   |
| e- |
Masa relativa | 1 | 1 | cero |
Masa real | 1.672 x 10-24g | 1.674 x 10-24g | 9.109 x 10-28g |
Carga relativa | +1 | sin carga | -1 |
Ubicación en
el átomo | En el núcleo atómico | En el núcleo atómico | Fuera del núcleo |
Descubridor | Goldstein | Chadwick | Thompson |
Año | 1886 | 1932 | 1875 |

Las masas del protón ydel neutrón son casi iguales, la diferencia es mínima. En cambio la masa del electrón con respecto a estás partículas es prácticamente despreciable. Se necesitarían 1837electrones para tener la masa equivalente de un solo protón.
Símbolo nuclear.- Es una representación gráfica de un elemento que nos da información sobre el número de partículas presentes en dicho elemento.

 
A = NÚMERO DE...