historia

 INTRODUCCION


Acido del latín acídus que quiere decir agrio,

Tal es caso del limón o la naranja considerados como cítricos, algunos de tantos ácidos tienen compuestos químicos capaces de producir quemaduras, corrosión y desgaste, por mencionar algunas de sus propiedades, estos los podemos encontrar en forma solida liquida y gaseosa de acuerdo a latemperatura en que se encuentren en el medio, cabe destacar que estos ácidos se llegan a encontrar en el estomago y son capaces de disolver alimentos sólidos hasta convertirlos en líquidos que el cuerpo necesita, el caso de estos ácidos como el acido sulfúrico, capaces de perforar una placa de acero, otros ácidos producidos químicamente para el consumo humano como el acido acetilsalicílico conocidocomo la aspirina por citar algunos y hasta en las comidas como el vinagre (ácido acético),
YA QUE EL MUNDO DE LOS ACIDOS ES MUY VARIABLE Y AMPLIO.


Dicha teoría expresa que cuando un electrólito se disuelve en agua, se ioniza. La ionización, también llamada disociación electrolítica, consiste en la liberación de los iones preexistentes en el compuesto iónico.
Por ejemplo, si AB representa lafórmula del electrólito, la ionización se expresa con la ecuación:
AB = A- + B+
La terminología creada por ARRHENIUS subsiste:
Anión es el ión cargado negativamente: A-
Catión es el ión cargado positivamente: B+
grado de ionización
En la ionización pueden presentarse dos alternativas:
Hay electrolitos que, disueltos en agua, ionizan casi totalmente. Los iones liberados no se unen y permanecenseparados. Esta carácterística se pone en evidencia dibujando la flecha de izquierda a derecha de mayor longitud que la opuesta:
AB = A- + B+
 Otros, por el contrario, se ionizan escasmente. Predomina la asociación de iones sobre la ionización:
XY = X- + Y+
electrólitos: fuertes y débiles;
Los electrólitos se clasifican en fuertes y débiles.
 Un electrólito fuerte está muy ionizado
Unelectrólito débil está poco ionizado
En un electrólito fuerte, que está casi totalmente ionizado, quedan pocas moléculas no ionizadas en contacto en sus respectivos iones.
En un electólito débil, poco ionizado, hay escasos iones en contacto con las moléculas no ionizadas.
Para distinguir electrólitos fuertes de electrólitos débiles se estableción un grado de ionización. Se lo determina condos datos numéricos:
n, número de moles disueltos, calculado mediante el cociente entre la masa y el mol del soluto: n = m/M,
n i número de moles ionizados, cuando la sustancia se disuelve en agua.
 El grado de ionización a , queda definido por el cociente entre el número de moles ionizado y el número de moles disuelto.

El grado de ionización es un número comprendido entre 0 y
Muchas veces, para sumejor entendimiento, se lo multiplica por 100, espresándolo como porcentaje.
Siempre se cumple la relación:

Porque si n i = n, la ionización sería total, lo cual nunca ocurre.
Ejemplo:
Si se disuelven 8 moles y se ionizan 7:

Porque si n i = 0 , no hay ionización.
Cuando se disuelven 8 moles y solamente ioniza uno:

En los electrólitos fuertes, el grado de ionización se aproxima asu valor máximo:
 O bien: a à 100 %
En los electrólitos débiles, el grado de ionización es muy bajo; simbólicamente, tiende a cero:
a à 0 %
catión hidronio;
Mecanismo de ionización del agua:
El átomo de oxígeno, fuertemente electronegativo, ocupa el centro de la molécula del agua, angular y polarizada.
Las cargas parciales negativas de una molécula atraen electrostáticamente a las positivas de laotra.
Una fuerza atractiva arranca un catión hidrógeno de una molécula y lo acerca a la otra.
- En el H + hay un orbital 1s vacío, capaz de alojar un par de electrones, aportados por el átomo de oxígeno. Así se constituye un enlace covalente coordinado, engendrado una nueva entidad: el catión hidronio.
El catión hidronio está formado por un catión hidrógeno combinado con una molécula de...