historia


Análisis histórico - epistemológico de la teoría acido-base hacia el concepto pH

Mediante el siguiente escrito pretendemos dar a conocer el proceso histórico de la construcción del concepto pH a través de una revisión epistemológica, con el fin de entender y relacionar las teorías acido-base que fueron el fundamento de investigaciones posteriores, sin olvidar la importancia de lasimplicaciones sociales y científicas del mismo.

10/03/2014
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA NACIONAL FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICAMelany Ruiz, Wilder Olivares.



LA TEORIA ACIDO-BASE

Para iniciar nuestra revisión historia es importante reconocer la etimología de tanto de las palabras acido y álcalis.
Desde la antigüedad se tenía la percepción de que las sustancias podían conocerse y definirse mediante las propiedades organolépticas, por tal razón se clasificaban endistintos tipos, como los acidus (ácidos) (etimologias) de la raíz latina que proviene del prefijo acer y el sufijo idus, que califican a los ácidos como aquellas sustancias que a nivel del gusto suministraban un sabor amargo o agrio. La palabra alqali (base) (etimologias) proviene del árabe y significa “la potasa” sustancia proveniente de la quema de la madera y usada antiguamente paraneutralizar los ácidos.
La historia de estos conceptos se remonta a la alquimia en el siglo IX por Abu Musa Yabir Alsufi Hayyan un alquimista árabe que desarrollo diferentes procesos químicos en su mayoría con metales bajo la creencia de la transmutación de estos en oro además de los métodos de obtención de acido sulfúrico y nítrico, fue también quien atribuyo significado a la palabraacido y álcalis (Yabir ).
En 1886 el físico sueco, profesor de química y premio nobel Svante Arrhenius trabaja con las disoluciones electrolíticas, desarrollando además la teoría del ion enunciada en su tesis, que fue calificada con el puntaje más bajo por los químicos de la época; en ella define los ácidos como: “sustancias que contienen hidrogeno y que disueltas producían concentración deiones H+ mayor que el agua pura” y las bases: “sustancias que en disolución producen iones OH - " (Calahorro, 1995) dicha teoría muestra de forma explicita algunos aspectos de los ácidos y bases como la no disociación de todos los hidrógenos de un compuesto, además de aclarar que no todas las sustancias con iones OH- , se comportan como básicas. Tiempo después el profesor Alfred Wernerjunto con su alumno Paul Pfeiffer basados en la teoría de Arrhenius explican como las sustancias (SO3, N2O5 etc.) no se comportan como ácidos sino hasta que son sometidos a una disolución en la cual generan Hidrogeniones (H+) al igual que las bases produciendo iones (OH -).
En el año de 1923 el profesor de química de la universidad de Copenhague Johannes Brønsted que realizo aportesimportantes a la química y la termodinámica como la ecuación de la catálisis y la separación de los isotopos de Hg; junto con el químico y profesor ingles de la universidad de Cambridge Thomas Lowry que trabajo durante mucho tiempo en la óptica de los compuestos (fenómeno de mutorrotación) y la química orgánica una teoría que explica las reacciones acido-base mejorando la ya existente teoría deArrhenuis, proponiendo que los ácidos eran aquellas sustancias capaces de ceder protones y las bases sustancias que los aceptaban en ella se enuncian los pareas acido-base conjugados, la reacción acido-base se interpreta como una transferencia protónica entre dos pares como: (CARLOS FURIO, MARIA LUIZA CALATAYUD SEGIO BARCENAS, 2000)...