Historia

“Año de la Integración Nacional y El Reconocimiento de Nuestra Diversidad”

TABLA PERIODICA
TABLA PERIODICA


ASIGNATURA : Ingeniería Química
DOCENTE : Dra. Ana Jiménez
ALUMNOS :
CarbajalSolari Nancy Aurora
Chumpitaz Vega Norka Leticia
Loyola Maima Frank Alexis
Periche Ortiz María Patricia
CICLO : I
TURNO : Mañana

2012-ICA

DEDICATORIA:

El presentetrabajo lo dedicamos a nuestros padres y especialmente a dios, por darnos la oportunidad de surgir profesionalmente.



INTRODUCCIÓN

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aun para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtieneinformación necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.
A presente tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base su estructura atómica.
Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicosque no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II,III, etc.) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil formulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.


TABLA PERIÓDICA

I.- DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
La Tabla Periódica de los Elementos es una representación gráfica que agrupa a los elementos según la distribución de sus electrones alrededor del núcleo. Consiste de más de 100casillas organizadas en 4 bloques: S, P, D y F. Cada casilla corresponde a un elemento. El número de casilla coincide con el número de protones del elemento correspondiente.
Las columnas de los bloques S, P y D corresponden a grupos de elementos con propiedades químicas similares. Se numeran del 1 al 18 (sin tomar en cuenta al bloque F). Los renglones de la tabla periódica se denominan periodos ycorresponden con las capas electrónicas de las partículas mononucleares.
En el bloque F hay otros dos grupos, en este caso en secuencia horizontal: los lantánidos y los actínidos. El bloque F está entre los bloques S y D pero por comodidad se acostumbra situarlo debajo de los otros 3 bloques.
En la figura 6.1 se puede ver la tabla periódica con todo detalle. La información que aparece en cadacasilla es la siguiente:
- El símbolo químico del elemento
- El número de protones en el núcleo del elemento, llamado número atómico.
- La masa de 602,200 trillones de átomos del elemento, llamada masa molar.
- Número atómico Símbolo Masa molar (g/mol)
- La ubicación de cada elemento en la tabla responde a la siguiente lógica:
Todos los elementos cuyo último electrón ocupa undominio de cierto tipo (s, p, d o f) se ubican en el bloque correspondiente de la tabla.
Elementos cuyo último electrón ocupa un dominio de tipo s se ubican en el bloque S p P d D f F
Todos los elementos cuya última capa electrónica es la primera (la 1s2) se ubican en el primer periodo de la tabla periódica. Segunda (la 2s22p6) segundo tercera (la 3s23p6) tercer cuarta...