HISTORIA

HISTORIA

Al finalizar el siglo XIX, gracias a la teoría atómica, se sabía que toda
materia estaba formada por partículas elementales llamadas átomos. La 
electricidad se pensó primero comoun fluido, pero Joseph John Thomson
 demostró que consistía en un flujo de partículas llamadas electrones, en
sus experimentos con rayos catódicos. Todos estos descubrimientos
llevaron a la idea de que unagran parte de la Naturaleza estaba
compuesta por partículas. Al mismo tiempo, las ondas eran bien
entendidas, junto con sus fenómenos, como la difracción y la interferencia.
Se creía, pues, que la luzera una onda, tal y como demostró el 
Experimento de Young y efectos tales como la difracción de Fraunhofer.

Cuando se alcanzó el siglo XX, no obstante, aparecieron
problemas con este punto de vista.El efecto fotoeléctrico,
tal como fue analizado por Albert Einstein en 1905,
demostró que la luz también poseía propiedades de
partículas. Más adelante, ladifracción de electrones fue
predicha ydemostrada experimentalmente, con lo cual,
los electrones poseían propiedades que habían sido
atribuidas tanto a partículas como a ondas.

Esta confusión que enfrentaba, aparentemente, las propiedades departículas y de ondas fue resuelta por el establecimiento de la 
mecánica cuántica, en la primera mitad del siglo XX. La mecánica
cuántica nos sirve como marco de trabajo unificado para
comprender quetoda materia puede tener propiedades de onda y
propiedades de partícula. Toda partícula de la naturaleza, sea un 
protón, un electrón, átomo o cual fuese, se describe mediante una 
ecuacióndiferencial, generalmente, la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones a estas ecuaciones se conocen como 
funciones de onda, dado que son inherentemente ondulatorias en
su forma. Pueden difractarse einterferirse, llevándonos a los
efectos ondulatorios ya observados. Además, las funciones de onda
se interpretan como descriptores de la probabilidad de encontrar
una partícula en un punto del espacio dado....