historiador

 APUNTES Nº 9
SOLUCIONES

DEFINICION DE SOLUCION:

“ MEZCLA HOMOGÉNEA DE DOS O MÁS COMPONENTES “

TIPOS DE SOLUCIONES:

SOLUCIONES LÍQUIDAS
SOLUCIONES SÓLIDAS ( ALEACIONES) POR EJEMPLO EL BRONCE , FORMADO POR COBRE Y ZINC
( LAS SOLUCIONES QUE INTERESAN EN ESTE CAPÍTULO SON LASSOLUCIONES LÍQUIDAS)

TODA SOLUCIÓN ESTA FORMADA POR UN SOLUTO Y UN SOLVENTE O DISOLVENTE

SOLUTO: SUSTANCIA SÓLIDA O LIQUIDA QUE SE DISUELVE EN UN SOLVENTE O
DISOLVENTE.

POR EJEMPLO: CUANDO SE DISUELVE SAL COMÚN EN AGUA. LA SAL CORRESPONDE AL SOLUTO Y EL AGUA AL DISOLVENTE O SOLVENTE.

CUANDO SE DISUELVE ALCOHOL EN AGUA , EL SOLUTO ES EL ALCOHOL Y ELAGUA EL SOLVENTE O DISOLVENTE.

SOLVENTE Ó DISOLVENTE : CORRESPONDE AL LÍQUIDO QUE DISUELVE AL SOLUTO

EJEMPLOS DE DISOLVENTES : AGUA , ALCOHOL, Y UNA GRAN MAYORÍA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS: CETONAS , ÉTERES, ALCOHOLES ETC.).

(EN ESTE CAPITULO INTERESAN LAS SOLUCIONES EN QUE EL SOLVENTE ES EL AGUA Y SE DENOMINAN SOLUCIONES ACUOSAS.)

UNA SOLUCIÓN GENERALMENTE ES TRANSPARENTE, AUNQUEPUEDE SER COLOREADA Y PASA A TRAVÉS DE LOS FILTROS.

GENERALMENTE SE REQUIEREN MEDIOS FÍSICOS PARA SEPARAR EL SOLUTO DEL SOLVENTE (EJ. EVAPORACIÓN, DESTILACIÓN)


SOLUBILIDAD:

“ CANTIDAD DE SOLUTO NECESARIA PARA FORMAR UN SOLUCIÓN SATURADA EN UNA CANTIDAD DADA DE SOLVENTE A UNA TEMPERATURA DADA.”


“LA SOLUBILIDAD DEL NaCL (SAL COMÚN) EN AGUA A OºC ES DE 35.7 GRAMOS EN 100 Gr DEH2O” .

ES DECIR, QUE SI SE MEZCLAN 35.7 GRAMOS DE NACL EN 100 Gr Ó 100 ML DE AGUA SE OBTIENE UNA SOLUCION SATURADA DE NACL

CUANDO LA CANTIDAD DEL SOLUTO ES INFERIOR SE TIENE UNA SOLUCIÓN NO- SATURADA. MIENTRAS MENOS SOLUTO, EN ESTE CASO , DE NACL, SE DISUELVAN EN 100 ML DE AGUA, SE OBTIENEN SOLUCIONES CADA VEZ MAS DILUIDAS.



UNA SOLUCIÓN PUEDE SER SOBRE-SATURADA, CUANDO LA CANTIDADDE SOLUTO SUPERA SU SOLUBILIDAD EN UN DETERMINADO

SOLVENTE .

EN ESTE CASO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MAYOR, Y QUEDA VISIBLEMENTE SOLUTO SIN DISOLVER.












FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD


1. EFECTO DE SOLUTO Y SOLVENTE

EN GENERALCUANDO EL SOLUTO TIENE CARACTERÍSTICAS SIMILARES AL SOLVENTE AUMENTA LA SOLUBILIDAD.

POR EJEMPLO CUANDO TIENE SIMILAR POLARIDAD (UN SOLUTO IÓNICO SE DISOLVERÁ
CON MAYOR FACILIDAD EN UN SOLVENTE IÓNICO)


2. EFECTO DE LA TEMPERATURA

EN GENERAL, LA SOLUBILIDAD AUMENTA CON LA TEMPERATURA
( ESTE ES UN PROCESO ENDOTÉRMICO)

CUANDO EL PROCESO ES EXOTÉRMICO SE PUEDEDAR UNA DISMINUCIÓN DE LA SOLUBILIDAD.

EN EL CASO DE LOS GASES LA SOLUBILIDAD DISMINUYE CON EL AUMENTO DE LA
TEMPERATURA.



3. EFECTO DE LA PRESION

LA SOLUBILIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS NO SON AFECTADOS POR LA PRESIÓN. EN CAMBIO LA PRESIÓN AFECTA LA SOLUBILIDAD DE LOS GASESA MAYOR PRESION AUMENTA LA SOLUBILIDAD DE LOS GASES







CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES:DEFINICIÓN DE CONCENTRACIÓN:

ES LA RELACIÓN DE CANTIDAD DE SOLUTO PRESENTE EN UNA CANTIDAD ESPECÍFICA DE SOLUCIÓN O SOLVENTE.

SOLUCIONES DILUIDAS:

ES UNA SOLUCIÓN CON UNA CONCENTRACIÓN DE SOLUTO RELATIVAMENTE PEQUEÑA

SOLUCIONES CONCENTRADAS:

ES UNA SOLUCIÓN CON UNA CONCENTRACIÓN DE SOLUTO RELATIVAMENTE ALTA

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

UNIDADES FÍSICAS
UNIDADES QUÍMICASUnidades Físicas:

Se expresan en función del porcentaje:
porcentaje peso en peso ( % p / p)
porcentaje peso volumen ( %p /v )
porcentaje volumen en volumen (% v / v )

Unidades Químicas:

Molaridad
Normalidad
Molalidad
Fracción Molar

Instrumentos que se utilizan para prepara soluciones:
Balanzas analíticas – Vasos de precipitados – Probetas – pipetas – matraces de aforo...