Hola

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Enero 2011 Código: GRL-006 INFORMACIÓN BÁSICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Precipitación de carbonatos ASIGNATURA: Química General. TEMA DE LA PRÁCTICA: Estequiometría de reacciones LABORATORIO A UTILIZAR: Laboratorio de Química. CONTENIDO DE LA GUÍA OBJETIVOS PRÁCTICA No: 10Página 1 de 7 Versión: 1.0

 

Sintetizar carbonato de magnesio como precipitado por medio de una reacción de doble sustitución Ilustrar los conceptos de reactivo limitante, reactivo en exceso, rendimiento de una reacción, a partir de cálculos estequiométricos básicos.

INTRODUCCIÓN En las ecuaciones químicas además de describirse la reacción entre reactantes indicando los productos, se puedeobtener información acerca del rendimiento de la reacción, reactivo límite y reactivo en exceso entre otros. La descripción de las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos cuando experimentan cambios químicos se denomina estequiometría, herramienta que se basa en el entendimiento de las masas atómicas y en un principio fundamental, la ley de conservación de la masa “la masa total detodas las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que antes de dicha reacción”. Las reacciones que dan por resultado la formación de un sólido insoluble se denominan reacciones de precipitación, y éstas ocurren cuando ciertos pares de iones con carga opuesta se atraen con demasiada fuerza; la precipitación de carbonato de calcio a partir de soluciones de cloruro de calcioy carbonato de sodio, en donde la cantidad de este último se mantenga constante, permitirá al estudiante afianzar los conocimientos aprendidos sobre estequiometría de reacciones MATERIALES Y REACTIVOS

       

2 Beaker de 150mL 1 Pipeta aforada de 10mL (Grupal) 1 Pipeta graduada de 10mL (Grupal) 1 Embudo de vidrio 1 Vidrio de reloj 2 Pipeteadores 2 Papel filtro 1 Plancha decalentamiento

       

1 Aro metálico 1 Soporte universal 1 Triangulo de porcelana Agua destilada 1 Agitador magnético Solución de cloruro de magnesio 0,3 M Solución de carbonato de sodio 0,3 M Balanza

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Enero 2011 PRECAUCIONES El estudiante debe:  Consultar latoxicidad, las normas de manipulación y primeros auxilios de cada sustancia a utilizar en la práctica.  Usar gafas de protección y guantes como medidas básicas de seguridad en el laboratorio.  No arrojar residuos químicos al desagüe. Verificar con el docente el procedimiento adecuado para su desecho.  Dejar el mesón de trabajo limpio y ordenado una vez haya finalizado la práctica. CONSULTA PREVIACódigo: GRL-006 Página 2 de 7 Versión: 1.0

1. Defina una reacción de doble sustitución y proponga un ejemplo con la ecuación balanceada:
Reacción de doble sustitución: ____________________________________________________________

_____________________________ ____________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________

_____________________________ Ejemplo de ecuación balanceada:

2. Teniendo en cuenta la siguiente reacción química: AgNO3 + AlCl3 AgCl + Al(NO3)3

a. Balancear la ecuación y escribirla completa en el siguiente recuadro:

b. Nombrar productos y reactivos. Nombre del reactante N° 1:__________________________ Nombre del reactante N° 2:__________________________ Nombre delproducto N° 1:__________________________ Nombre del producto N° 2:__________________________

UNIVERSIDAD MANUELA BELTRÁN MACROPROCESO DE RECURSOS E INFRAESTRUCTURA ACADÉMICA FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Fecha: Enero 2011 Código: GRL-006 Página 3 de 7 Versión: 1.0

c. ¿Cuál es el reactivo límite y el reactivo en exceso si en un experimento se hicieron reaccionar 10 g de AgNO3 con...