hola

FICHA TEÓRICA: MOL
MOL

¿Por qué se crea la unidad?
Surge de la necesidad de establecer una relación entre las propiedades macroscópicas, masa, volumen y la variable submicroscópica, número de partículas que intervienen en los procesos. En otras palabras, de la necesidad de contar partículas o entidades elementales submicroscópicas en forma indirecta a partir de propiedades macroscópicas,como la masa y el volumen. Esto se da porque las partículas no pueden medirse directamente, sino que es necesario medir un numero grande de ellas y de manera indirecta determinar la masa y tamaño. Desde acá surge el número de Avogadro y el concepto de mol

Cómo se define Mol?
La IUPAC define al mol como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomoshay en 12,0000 gramos de carbono-12. (átomos, moléculas, iones o electrones) o bien, como la cantidad de sustancia que contiene 6.022 x 1023 partículas fundamentales (átomos, iones, moléculas o electrones).
Mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 partículas

1 mol de partículas = 6,02 x 1023 partículasSeiscientos dos mil doscientos trillones de partículas

Para que te des una idea:
Según los datos del BID hasta el 2009 en Uruguay había un total de 3.344.938 habitantes. Si cada habitante contara a una velocidad de 60 partículas por minuto y tuviera un promedio de vida de100 años, sin tomar en cuenta que además tiene que dormir, trabajar y alimentarse. No alcanzarían arealizar el conteo. Si tienes duda, revisa los siguientes cálculos:






Los tres millones trescientos treinta y cuatro mil cincuenta y dos habitantes de Uruguay solo podríamos contar: 10.514.000.000.000.000 partículas.
Esto se lee: Diez mil quinientos catorce billones de partículas

No obstante, que el número de Avogadro es demasiado grande para contarlo de esa manera, si se trata derelacionar lo macro con lo submicro, se encontrará que en un mol de agua, existen 6.022 x 1023 moléculas de agua, las cuales son proporcionales a 18 g o 18 mL de agua, esta cantidad es insuficiente para saciar la sed.

Masa molar
La masa molar de una sustancia se puede expresar como la masa en gramos de 1 mol de entidades elementales (átomos, iones o moléculas) de la sustancia.

Masa molaratómica (M)
es la masa de un mol de átomos de determinado elemento químico
se expresa en gramos/mol
La masa molar de un elemento es numéricamente igual a la masa atómica sólo cambian las unidades de uma a gramos/mol.
Masa en gramos de un mol = masa en gramos de 6,02 x 1023 átomos de ese elemento.















Masa molar molecular (M)
es la masa de un mol de moléculas dedeterminada sustancia
se expresa en gra­mos/mol
La masa molar de un compuesto se obtiene al sumar las masas de todos los átomos que
aparecen en una fórmula química, expresada en gramos/mol.

Masa en gramos de un mol = masa en gramos de 6,02 x 1023 moléculas.
Si una persona sube con otra sobre una balanza, ésta registra el peso combinado de ambas personas, así mismo cuando losátomos forman moléculas, los átomos se unen y el peso de la molécula es el peso combinado de todas sus partes, es decir nos estamos refiriendo al peso molecular

Ejemplo:
M NaCl = (MNa + MCl) = 23g/mol + (35 g/mol) = 58 g/mol
M NaCl = 58 g/mol
La masa M permite transformar mol, n, en gramos, m  m = n.M

Para transformar gramos en mol  n = mM

Conversión mol a masa (mol – gramos)
Ejemplo:
El hidruro de calcio es un compuesto que se emplea principalmente como agente desecante para obtener éter seco en el laboratorio. Calcula la masa en gramos que equivale a 1.73 mol de CaH2.

Resolución:
1. Con el apoyo de la tabla periódica determina la masa molar del hidruro...