HOLA

Química
En la dimetilcetona o propanona, la hibridación

Resolución N.º 21

del carbono en el grupo carbonilo es sp2.
grupo carbonilo

C3H8

O

mCH =150 kg

75%

CH4

4

CH3

mC H =50 kg
3 8

25%

C

sp2
CH3

Clave B
mtotal=200 kg

Resolución N.º 23

Combustión completa:
M=16

I.

M=32

CH4 + 2O2 → CO2+2H2O

o más electrones de su última capa debido16 g → 2(32) g
150 kg → x=600 kg
M=44

INCORRECTA
Los elementos metálicos tienden a perder uno
a su baja energía de ionización y baja electronegatividad. El catión formado tiene una

M=32

configuración electrónica de un gas noble.

C3H8 + 5O2 → 3CO2+4H2O

II. INCORRECTA
2 1  grupo IA
→ átomo pequeño
3 X → 1s 2s 
 2 niveles

44 g → 5(32) g
50 kg → x=181,8 kg
Por lotanto, mtotal (O2)=600+181,8 ≅ 781,8 kg

19 Y

Clave E

 grupo IA
→ [ 18 Ar ] 4 s1 
→ átomo grande
4 niveles

Por lo tanto, YH es más grande que XH.
Nota:
XH e YH son compuestos iónicos. No forman moléculas.

Resolución N.º 22
Hibridación del carbono
Estructura
C

sp3

C

sp2

C
C

III. CORRECTA

Tipo de
hibridación

sp

Una especie química (átomo, ión omolécula)
es paramagnética si es atraída por un imán
(campo magnético), esta propiedad se debe
a la presencia de uno o más electrones desapareados.

Clave C
- 12 -

B) INCORRECTA

Resolución N.º 24
Analizamos cada alternativa.

29 Cu :

3+

–

3+ ; 5+

[ Ar ] 4 s1 3d 10

estable

29 Cu :

: ión nitrito

NO2

inestable

29 Cu :

A) INCORRECTA

[ Ar ] 4 s 2 3d 9

[Ar ] 4 s

↑

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

3d

ITO

C) CORRECTA
B) CORRECTA
1+

6+

2–

K2(Cr2O7)

26 Fe :

D) INCORRECTA

ATO

7N :

C) INCORRECTA
2+

: ión ferroso

13 Al

D) INCORRECTA

3+

Clave C

E) INCORRECTA
F

↑

: [ Ne]=1s 2 2s 2 2p 6

: bromuro de hidrógeno
(estado gaseoso)

1+ 1–

↑

2p

: [ Ne] 3s 2 3p1

13 Al

OSO

(NH4)

↑↓ ↑[He] 2s 2 2p 3 = [He] 2s

E) INCORRECTA

2+ ; 3+

HBr(g)

3d

: dicromato de potasio

3+; 6+

Fe

↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑

[ Ar ] 4 s 2 3d 6 = [ Ar ] 4 s

Resolución N.º 26
: fluoruro de amonio

I.

FALSA
Las mezclas homogéneas o soluciones son

Clave B

aquellas que presentan una sola fase, es decir,
su apariencia y composición son uniformes a

Resolución N.º 25

nivelmicroscópico.

Realizando la distribución electrónica en cada
caso, tenemos:

II. FALSA
Los componentes de una mezcla también

A) INCORRECTA
24 Cr :

[ Ar ] 4 s 2 3d 4

[ ] 1 5
24 Cr : Ar 4 s 3d

pueden ser sustancias simples y no necesainestable

riamente tienen dos sustancias diferentes; por

estable

ejemplo:

- 13 -

El oxígeno (O2) disuelto en el agua.

Analizandolos momentos dipolares, tenemos
una resultante igual a cero.
µR=O
Por lo tanto, la molécula es apolar.

sustancia
simple

O2

III. VERDADERA

sustancia
compuesta

H2O

CH2

CH2

CH2

III. VERDADERA

CH2

CH2

La identidad química de las sustancias no
cambia ya que en su preparación se da un

CH2

Como todos los átomos de carbono solo
poseen enlace simple,entonces, tendrán
hibridación sp3.

fenómeno físico y no químico.

Clave E

Clave E
Resolución N.º 27
Analicemos las estructuras de las sustancias

Resolución N.º 28

dadas.
I.

Según el gráfico

FALSA
P

Cl
CH2

A
líquido

CH2

sólido

Cl

C
B

Los alcanos no poseen isomería geométrica, es

D

característico de los alquenos y cicloalcanos.
0

R

enfriamientoisobárico

II. FALSA
Br

2

1

C
H

2

T

VERDADERA
El punto triple (B) es aquel en el cual coexisten

C

1

I.

H

gas

todas las fases de una sustancia en equilibrio;
entonces

Br

CO 2( g )  CO 2(  )

enlace apolar

- 14 -

II. FALSA

Resolución N.º 30

La curva B – C indica equilibrio líquido - gas,

Se tiene la reacción en equilibrio...