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AGUA Y SALES MINERALES: COMPUESTOS IRNORGANICOS.

AGUA.
*En la molécula de agua (H20) los dos átomos de hidrógeno están unidos al átomo de oxígeno por enlaces covalentes (Figura 1).
*La molécula es fuertemente polar, porque el oxígeno atrae más a los electrones que los átomos de hidrógeno. Por ello, la molécula de agua actúa como un dipolo, ya que para cada enlace covalente hay una débilcarga electronegativa alrededor del átomo de oxígeno, y una débil carga electropositiva alrededor de los átomos de hidrógeno.
*Así, las moléculas de agua pueden formar puentes de hidrógeno con ellas mismas. Estos puentes son mucho más débiles que los enlaces covalentes, y además, son de corta duración. No obstante, dada la cantidad de ellos, sus efectos determinan la mayoría de las propiedades delagua.

PROPIEDADES DEL AGUA.
Es líquida a temperatura ambiente
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas unidas. Por eso, aunque por su peso molecular debería ser un gas, es un líquido.
Tiene alto calor de vaporización
Para que el agua comience a evaporarse hay que suministrar energía calorífica suficiente para que las moléculas rompan sus puentes de hidrógeno y salgan del líquido.Los seres vivos utilizan esta propiedad para refrescarse al evaporarse el sudor.
Tiene elevada tensión superficial
Las moléculas de la superficie están fuertemente unidas a otras del interior (la superficie es como una piel tensa, pero elástica, de la que cuesta separar moléculas). Algunos organismos, como pequeños y livianos insectos, se desplazan por la película superficial de agua.
Tieneelevado calor específico
El agua puede absorber una gran cantidad de calor antes de elevar su temperatura, ya que lo emplea en romper los puentes de hidrógeno. Los seres vivos usan el agua como aislante térmico.
Es uno de los mejores disolventes que se conoce
La mayoría de las sustancias polares son capaces de disolverse en el agua al formar puentes de hidrógeno en ella.
Tiene cohesión y adhesiónLa cohesión se define como la unión entre las moléculas de agua y la adhesión es la unión a otras moléculas con cargas eléctricas netas o débiles.
Gracias a la cohesión el agua experimenta capilaridad, es decir, movimiento por espacios muy pequeños con cargas eléctricas, y a la adsorción el poder penetrar en materiales sólidos porosos con cargas eléctricas, hinchándolos.
Tiene mayor densidad enestado líquido que en el estado sólido
Los puentes de hidrógeno “congelados” mantienen las moléculas más separadas que en el estado líquido. El hielo flota sobre el agua por eso, en climas fríos los lagos y mares se congelan en la superficie y el hielo actúa como aislante para las capas inferiores que permanecen líquidas.

















SALES MINERALES.
 Sales Minerales Enlos sistemas vivos, las sales inorgánicas se encuentran básicamente en tres modos diferentes:
Disueltas
La mayor parte de las sales se hallan disueltas en medios acuosos, formando electrolitos. Tal es el caso del Sodio (Na+), Potasio (K+), Calcio (Ca2+), Cloruro (Cl-), Bicarbonato (HCO3-) o Fosfato (PO43-), iones que participan en diversas reacciones químicas en función de su afinidad eléctrica.Por ejemplo, participan en la regulación de la acidez (pH) y en la formación de potenciales eléctricos. Además, es muy importante considerar que sales como el Sodio (Na+) y el Cloruro (Cl-) mantienen el equilibrio hidrosalino.
Precipitadas
Otras sales se encuentran precipitadas formando, de este modo, estructuras sólidas y rígidas. Tal es el caso del fosfato cálcico (Ca3 (P04)2), que alprecipitar sobre una matriz de proteínas fibrosas forma los huesos. El caparazón de los moluscos y de los crustáceos y la dentina de los dientes están formados por carbonato cálcico (CaCO3) y las espículas de algunas esponjas están formadas por sílice (SiO2).
Combinadas
Algunos iones inorgánicos, se encuentran combinados. El ejemplo más llamativo es el hierro (Fe2+) en la molécula de hemoglobina y...