Hola

masaa) 1 mol de moléculas de dióxido de carbono pesa más que 1 mol de moléculas de agua.
b) Si calentamos un gas, necesariamente ha de aumentar su presión.
c) En 56 g de Fe hay el mismo número deátomos que en 80 g de trióxido de azufre.
d) En c.n 1 mol de calcio ocupa 22,4 litros.
2. Siempre que se forma vapor de agua, por cada 2 volúmenes de hidrógeno reacciona 1 volumen de oxígeno y seforman 2 volúmenes de agua, medidos todos los gases en las mismas condiciones de presión y temperatura. Calcula los litros de oxígeno y de hidrógeno que se necesitan para obtener 50 L de agua.
3. Alhacer reaccionar cobre y oxígeno, se obtienen los resultados que se indican en la tabla. Halla:
a) la masa de óxido que se obtiene en cada caso.
b) la proporción entre los elementos en cada caso yjustificar si se trata o no del mismo compuesto.
Sol: 25 L de O y 25 L deH
Sol: 64,6 g y 159,0 g; b) mismo compuesto mCu / mO= 3,97
4. Al analizar una muestra de 10,0 g de cloruro de plata se encuentraque contiene 2,476 g de Cl y 7,524 g de Ag. Al hacer reaccionar la plata de una moneda de 4,836 g de masa, se obtienen 1,146 g de cloruro de plata. Deducir mediante la ley de Proust, el porcentaje deplata de la moneda. Sol: 17,82%
5. Al descomponer 100 g de óxido de calcio se obtienen 28,57 g de oxígeno y 71,43 g de calcio. Si hacemos otra descomposición y obtenemos al final 47,50 g de calcio¿con cuántos gramos de calcio estaba combinado? ¿de cuánto óxido de calcio habíamos partido?
Sol: 19,0 g de O y 66,5 g de CaO
6. El metano está formado por carbono e hidrógeno. Si en 32 g de metano,hay 24 g de C. Calcula:
a) La composición centesimal del metano.
b) La masa de metano que se puede producir con 6,7 g de carbono y 12,4 g de hidrógeno.
Sol: 75% de C y 25% de H; 8,9 g de metano
7.El oxígeno y el hierro forman dos compuestos diferentes. Uno de ellos tiene un 30% de O y un 70% de Fe, y el otro un 22,22% de O y 77,78% de Fe. Comprueba que se cumple la ley de las proporciones...