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  • Publicado : 7 de septiembre de 2012
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Reporte de práctica de química aplicada.
Practica 1: gases….
Resumen:
La practica se baso en la observación del comportamiento que se presenta enel aire, se observo como es que reaccionaba la presión dentro de una jeringa de 20ml vs el volumen dentro de la misma, la temperatura no se considerotanto pues esta se tomo como constante y el tiempo solo fue como un referente del mismo experimento .
Se observo que el comportamiento del volumen y lapresión eran proporcionales dando como resultado la tabla que demuestra lo siguiente:
Basicamente no es como la original pero con los datosexperimentales recolectados se obtuvo la relacion lo importante es que se ve la relacion la cual si cumple.
Se utilizo la formula de: P*V para esta tabla.Se manejaron las unidades de ATM-ml debido a que la presion esta en ATM y el volumen en ml, como se ve en la grafica se denota que conforme la presionaumenta el volumen disminuye y visceversa.

Ahora se analizara la grafica de volumen vs presion:

Otra relacion para anlizar es la de presion vs1/volumen la cual nos arroja como resultado una linea recta al unir cada punto respectivamente.

Como se observa la relacion sigue siendo aunproporcional cumpliendo asi con la ley de boyle.
Ahora se observa la grafica de PV vs P:

En esta grafica se puede ver un poco mas irregular pero latendencia es ir aumentando conforme a la presion *volumen va incrementandoce dejando ver un poco mas de las caracteristicas de laproporcionalidad.
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