Hola

Hola holaa! Después de tanta ausencia vuelvo a aparecer y les dejo los ejercicios que hice del práctico de Redox / transporte de electrones, para compartir, discutir, putearnos y todas esas lindas cosas que pasan cuando le pifio a algún número

A modo de mini introducción (siempre hay alguno medio perdido al que le viene bien), definamos reducción y oxidación dentro de parámetros biológicos:Reducción: Proceso durante el cual una sustancia gana electrones (y reduce su número de oxidación o valencia), gana átomos de hidrógeno, o pierde oxígenos.
Oxidación: Proceso durante el cual una sustancia cede electrones (y aumenta su número de oxidación o valencia), cede átomos de hidrógeno o gana óxigenos.
Ambas reacciones deben darse en simultáneo, de manera que haya una sustancia que cedalos electrones (y se oxide) y otra que los gane (y se reduzca). La primera, al aportar electrones y permitir que la otra se reduzca, se denomina agente reductor. La segunda sustancia, que aceptará los electrones permitiendo que la primera se oxide se denomina agente oxidante. Sisi, es al revés, el que se oxida es el agente reductor, y el que se reduce el oxidante; porque permiten que la otrasustancia haga el proceso opuesto.
Entonces el agente reductor es el dador de electrones, y a su vez la sustancia que se oxida, y el agente oxidante es el aceptor de electrones y la sustancia del par que se reduce.

Así quedan formados "pares de oxidorreducción", que vendrían a ser primos de ácidos y bases conjugados, que se escriben siempre como "especie oxidada/reducida": NAD⁺/NADH,Piruvato/Lactato, Fe³⁺/Fe²⁺

Superado este mal momento terminológico, acá van los resultados:


1) Indique la sustancia más oxidada

Propanal -> Ácido propanoico
Porque tiene un oxígeno más, en el grupo carbonilo, que el propanal que tiene grupo aldehído.

Ácido palmítico -> Ácido palmitoleitco
En este caso el palmitoleico tiene una insaturación, un doble enlace, lo cual se logra cediendo hidrógenos.Por ende éste será el más oxidado (Gracias glitzy, ena y niko!)

Cu⁺ -> Cu⁺⁺ + e⁻
En este caso, pasó de Cu+1 a Cu+2 (Aumento de su número de oxidación) cediendo un electrón, por lo que la última es la especie oxidada.

2)
a)
Hemirreacción de oxidación: Ag⁰ -> Ag⁺ + e⁻
Hemirreacción de reducción: e⁻ + Fe⁺³ -> Fe⁺²
Agente oxidante: Fe⁺³
Agente reductor: Ag⁰

3)
a) Dado un par deoxidorreducción, el potencial de reducción (E) representa la tendencia a reducirse de la especie más oxidada.
b) El potencial de reducción estándar es aquel que representa la tendencia a reducirse de la especie más oxidada, pero a concentración 1 M de todas las especies y pH 7.
c) Acá calculo que el "potencial de referencia" es el de la reacción 2H++2e- → H2 , que es igual a 0., el resto no tengo niidea :P

4) A mayor E, mayor tendencia a reducirse por la especie oxidada. Y piden que lo ordene en forma creciente, es decir del menos al más reductor:
-0,320 v (NAD⁺/NADH), -0,185v (Piruvato lactato), -0,031v (Fumarato succinato), +0,03 v (Citocromo b), +0,816 (O2 / H2O)

5)
a)Hay que fijarse en cuál de los dos tiene más tendencia a reducirse, es decir mayor potencial de reducción.
Entrepiruvato/lactato y NAD/NADH, tiene mayor tendencia el primer par, por lo que la especie oxidada de ese ese par se reduce (Lactato --> Piruvato) a costas de oxidar a la especie reducida del otro par (NADH--> NAD)
Podemos corroborar que esto sucede así, ya que el dE debe ser positivo para que una reacción redox se de espontáneamente.
dE = E del par reducido - E del par oxidado
dE = -0,185 v -(-0,320v)
dE = 0,135 v

b) Se reduce el oxígeno, y se oxida el succinato.
dE = 0,816v - (-0,031v) = 0,847v

c) Se reduce el oxígeno, y se oxida el citocromob reducido
dE= 0,816 v - 0,03 v = 0,846v

6)
a) Citocromo B oxidado, piruvato, fumarato, O2
b) Del ejercicio 4 ninguna, porque todas tienen mayor potencial de reducción que el mismo NAD
c) El oxígeno es el último aceptor de...