hola

Universidad Técnica Federico Santa María
Departamento de Química

Química y Sociedad QUI - 010
Certamen Nº 1 (21 Abril año 2004 )
Forma A

Nombre alumno: ................................................................ Rol USM..........................................

Profesor:............................................................................

1. A 25 [oC] se estudia la reacción:
2 A(g) + B(g)  2 C(g)
Cuando a un recipiente de 4 [L] se alimentan 1 [mol] de A, 1 [mol] de B y 1 [mol] de C se observa que en el estado final de equilibrio alcanzado por el sistema hay 0,6 [moles] de A. El número total de [moles] en el estado final de equilibrio alcanzado es:

a. 3,0 [moles]
b. 2,8 [moles]
c. 3,6[moles]
d. faltan datos

2. En el diario El Mercurio del día 30 de Agosto de 2001 salió la siguiente noticia:
CONAMA aprobó dos nuevas normas de emisión para contaminantes
SANTIAGO. El Consejo de Ministros de la Comisión Nacional del Medio Ambiente (CONAMA) aprobó dos nuevas normas de emisión para contaminantes, una aplicable a vehículos motorizados y otra para motores de buses. La frase que acontinuación venía en la noticia podría ser:
a. las nuevas normas fijan un máximo a los niveles de CO2 que emiten los motores
b. una de estas nuevas normas fija la cantidad máxima de O3 que puede ser eliminada por los convertidores catalíticos en vehículos motorizados
c. las nuevas normas modifican los máximos permitidos para las emisiones de CO y NOx en motores a combustión
d. una de lasnormas elimina la necesidad de usar bencina sin plomo en vehículos motorizados con convertidor catalítico

3. Cuál de las siguientes aseveraciones es incorrecta:

a. Un elemento del grupo 6A se comporta como un no-metal
b. Se espera que un elemento del grupo 6A se combine con otro del grupo 3A mediante un enlace covalente
c. Se espera que el producto de la reacción entre un elemento X delgrupo 6A y un elemento Y del grupo 3A tenga la fórmula Y2X3
d. Un elemento del grupo 3A tiende a perder sus tres electrones de valencia

4. Cada día se forman y se destruyen 300 [millones] de toneladas de ozono a través de un proceso fotoquímico (interacción entre la radiación UV y el O2), descrito por el ciclo de Chapman, el cual es correcto pero incompleto ya que en la disminución de laconcentración en la capa de ozono participan además todas las siguientes moléculas:

a. C8H8, NO, H2O, clorofluorocarbonos (CFC)
b. NO, O2, CO2, H2O
c. CO2, SO2, C3H8, H2O
d. H2O, NO, CFC

5. Se plantean varias afirmaciones para el compuesto trióxido de dinitrógeno (N2O3), cuyo esqueleto es: Oa  Na  Nb  Oc
Ob
(i) Tiene 28 electrones de valencia
(ii) Su diagrama de Lewis tiene 4 enlaces covalentes
(iii) Su diagrama de Lewis tiene 2 enlaces simples y 2 enlaces dobles
(iv) Tiene estructuras resonantes
Son correctas:
a. sólo (i) y (iii)
b. sólo (i) y (ii)
c. sólo (i), (ii) y (iv)
d. sólo (i), (iii) y (iv)

6. Indique cuál de las siguientes afirmaciones esfalsa:

a. En Chile las principales fuentes del contaminante atmosférico SO2 son las fundiciones de cobre
b. Los convertidores catalíticos convierten el monóxido de carbono en dióxido de carbono
c. Tanto la toxicidad como la exposición son factores importantes para determinar el riesgo que presenta un contaminante.
d. El smog tipo Londres es causado principalmente por las fuentes móvilesde contaminación


7. Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:

a. El 80Se-2 contiene 34 protones y 46 neutrones
b. El 226Rn contiene 86 protones y 86 electrones
c. El 28Al+3 contiene 15 neutrones y 10 electrones
d. El 120Sn+2 contiene 50 protones y 52 electrones

8. Determine cuál de las siguientes geometrías moleculares en torno al átomo central de N para el compuesto cloruro de...