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 ACTIVIDADES DE FIJACION Y COMPENSACION

DOCENTE: AVILA TANIA fecha de presentación: semana del 16 de Junio
TEMA: MODELOS ATOMICOS
UNIONES QUIMICAS


1) Escribe el modelo atómico de Bohr,las configuraciones electrónicas y cajas cuánticas de los siguientes elementos
a) N
b) P
c) Ar
d) Ti
e) V
f) Ge
g) Br
h) Sr
i) Au
j) Be
k) Xe
l) K
m) S
n) Sb

2) Represente lasestructuras de Lewis de los siguientes compuestos iónicos:
      a) LiF      b) BaBr2     c) MgS     d) Na3P
3) Escriba las estructuras de Lewis, las fórmulas desarrolladas e indique el tipo de uniónpara los siguientes compuestos:
      a) Cl2      b) H2O      c) PH3     d) Cl2O     e) O2    f) CO2      g) N2  h) SO2        i) N2O3     j) SO3
      k) Br2O5  l) I2O7
4) Escriba lasestructuras de Lewis y las fórmulas desarrolladas de los siguientes compuestos. Indique el tipo de unión.
      a) HClO   b) HNO2      c) HBrO3   d) HNO3       e) H2CO3 f) H2SO4     g) H3PO3
5)Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos y la fórmula desarrollada donde corresponda. E indica el número o estado de oxidación de cada átomo dentro de la molécula.
      Señale encada caso las uniones involucradas.
      a) KNO3  b) NaClO2      c) CaCO3     d) MgSO4  e) Li2SO3   f) Ba(BrO3)2  g) Al(PO3)3 h) Ca3(PO4)2       i) NaHCO3










Actividad N° ______COMPUETOS INORGANICOS
OXIDOS:
1. Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas. Escribe la formula electrónica y estructural de la molécula formadaa. Na + O2 
b. Ca + O2 
c. Fe II + O2 
d. Fe III + O2 
e. C + O2 
g. N2 III + O2 
h. Cl2 I + O2 
i. Cl2 VII + O2 
j. P III + O2 
k P V + O2 

2. Escribir e igualar lasecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas. Escribe la formula electrónica y estructural de la molécula formada

a. K + O2 
b. Ba + O2 
c. Cu I + O2 
d. Cu II + O2 
e....