Identificación De La Oxidación

COLEGIO DE EDUCACION PROFECINAL TECNICO

PLANTEL:” Gustavo Baz”

ALUMNA: Jaquelin Martínez Rivera
MODULO: Análisis de la Materia Prima
GRUPO: 211 SALON: B-10
PROFESOR: Bautista Montes
PRACTICA 7

°Fraccion de oxidación
PROPOCITO: identificar las reacciones de oxidación que se realizan en los metales y su conductividadeléctrica
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REACTIVOS
* 2 gramos de polvo de fierro
* 2 gramos de polvo de cobre
* 2 gramos de polvo de aluminio
* 1 solución de sulfato de cobre
* 1 solución de sulfato de sing o.5

_MATERIALES
* 3 globos
* 3 matraz erlenmeyer
* 4 vasos de precipitado
* 1 agitador de vidrio
* 1 cuchara
* 1 foco
* 1 pilacuadrada
* 3 cables delgados
* 1 pedazo de fierro, cobre, aluminio

PROCEDIMIENTO
1- Toma la medidas de seguridad e higiene
2- Prepara el equipo y material
3- Toma 10 ml de ácido clorhídrico , agrégalo directamente en un vaso de precipitado que contenga 50 ml de agua destilada traspásalo a un matraz volumétrico y afóralo hasta la marca de 100 ml4- En un matraz erlenmeyer poner 2 gramos de cada uno de los metales cobre , fierro , aluminio por separado , agregar 30 ml de la solución de cada clorhídrico o.1 normal tapar con el globo , observar el comportamiento de la reacción

FIERRO : +HCI+H2+FeCI2
ALUMINIO . +HCI+H2+AICI
COBRE: +HC+H2+CuCI
5- Prepara una solución 0.5 molar de sulfato decobre CoSO4 10ml 7.9 gr de sulfato de cobre agrega 70 ml de agua , disolver en sólido y traspasar a un matraz aforado llenarlo hasta la marca de 100 ml
6- Prepara una solución de sulfato se sin de sulfato de sin agrégalo en 70 ml de agua , disolver el sodio traspasar al matraz aforado y llenarlo hasta la marca de 100ml
7- Tomar 100 ml de la solución desulfato de cobre en un vaso de precipitado y sumergir los electrodos ( las láminas de cobre fierro y aluminio ) , conectar la pila de acuerdo al dibujo , observar el comportamiento de la solución y la iluminación del foco
8- Repetirlo con el sulfato de sin
9- Elaborar el re porte de la practica

RESULTADOS
FIERRO: inflo pero con el tiempo se vadesinflando por que se acabó el gas
COBRE : con este su reacción fue menos porque inflo poco y luego luego se desinflo
ALUMINIO : con el aluminio hizo más reacción que la de los demás y se fue inflando un poco más cada vez hasta que acabó de producir gas

OBSERBASION CUANDO QUITAMOS EL GRLOBO
ALUMINIO: después de desprender el globo del matraz aforadose desprendió mas gas y salió disparando el globo haciendo un sonio y con un olor desagradables

COBRE . en este casi el desprendimiento del gas no fue tan notable como con el de asumió fue menos la reacción y no iso ningún sonido

FIERRO : también tuvo una reacción similar al del aluminio cundo lo desprendimos del matraz aforado iso un sonido y tambiéndesprendió gas

OBSERBACION CON LA PILA
FIERRO. Si prendió pero solo su luz era entre naranja y roja
ALUMINIO: no prendió en el primer intento pero luego prendió poco , una diminuta parte
COBRE: fue el que prendió con más intensidad y su luz es blanca
SULFATO DE COBRE .: prendió con luz media no tan potente como con el cobre
ESTO NOS DE MUESTR QUE ELMEJOR CONDUCTOR DE ELECTRICIDAD EL COBRE YA LU PIDIMOS VER CON LA PRACTICA QUE ISIMOS

PUREZA DE LOS MATERIALES

La pureza corresponde al porcentaje de esa sustancia química que tienes realmente en ese reactivo o producto. Por ejemplo, puedes encontrar ácidos (disoluciones de Ácidos) más o menos concentrados, al 10%, al 20%, al 35%. El resto será por ejemplo agua. Un...