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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL

EFECTO DEL IÓN COMÚN
CURSO:

QUIMICA
CB 109

DOCENTE:
REYES CUBAS, Carmen

SEMESTRE ACADÉMICO Y SECCIÓN: 2013 – ISECCIÓN: M FECHA DE ENTREGA: 07/06/13


MAMANI GOMEZ, ROLAND ANIBAL 20132030I


Efecto del ión comúnEl efecto del ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones queforman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchosprecipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.
Ejemplo 1
Si el acetato de sodio y el ácido acético se disuelven en la misma solución, ambos se disocian yse ionizan para producir iones acetato. El acetato de sodio es un electrolito fuerte que se disocia completamente. El ácido acético es un ácido débil por lo que sólo se ioniza ligeramente. De acuerdocon el Principio de Le Châtelier, la adición de iones acetato de acetato de sodio suprime la ionización del ácido acético y el cambio de su equilibrio a la izquierda. Así, el porcentaje de disociacióndel ácido acético disminuye y el pH de la solución aumenta. La ionización de un ácido o de una base está limitada por la presencia de su ácido.

NaC2H3O2 (s) → Na (aq) C2H3O2-(aq)

HC2H3O2 (l) ↔H (aq) C2H3O2-(aq)

Esto disminuirá la concentración de iones de hidrógeno y por lo tanto la solución del ion común será menos ácida que una solución que sólo contiene ácido acético.

Ejemplo 2catión plata:
Si una solución contiene disueltas dos sustancias que tienen un ion en común (por ejemplo cloruro de plata y nitrato de plata), al calcular el producto iónico (PI), no solo debe...