IMFORME DE PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
“UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA”




CURSO : LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA

PROFESOR: FERMIN AREVALO ORTIZ

ALUMNO : OMAR GOMEZ TUNQUE

CODIGO : 20130119


I. OBJETIVOS
Reconocer la presencia del carbono e hidrogeno dentro de las diferentes muestras
Reconocer propiedades de los compuestosorgánicos como la miscibilidad, solubilidad y combustión
Verificar si el etanol, hexano y cloroformo, todos ellos orgánicos, son buenos combustibles y de serlo presentan un color de llama y de residuo característico.
Comprobar experimentalmente que sí es posible generar compuestos orgánicos, en este caso acetileno, a partir de compuestos inorgánicos y observar algunas de sus propiedades
II.MARCO TEÓRICO
Compuestos orgánicos e inorgánicos.- Los compuestos orgánicos contienen carbono, con algunas excepciones, comúnmente unidos con elementos como hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, y azufre. El resto de los compuestos se clasifica como compuestos inorgánicos (Chang, 2010)
Solubilidad.- Se define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a unatemperatura específica. Se dice que una sustancia es soluble si se disuelve visiblemente una cantidad suficiente cuando se agrega al agua. Si no es así, la sustancia se describe como ligeramente soluble o insoluble (Chang, 2010).
Combustión.- es una reacción química. Se da cuando un compuesto que contiene Carbono e Hidrógeno consume O2 y al mismo tiempo produce CO2, esto en el caso de que sea unacombustión completa (Burns, Ralph, 2003). Son reacciones rápidas que producen una flama. Cuando hay una cantidad insuficiente de O2 presente, se producirá monóxido de carbono (CO), además de CO2, a esto se le llama combustión incompleta (Brown, 2009)
Diferencia entre solubilidad y miscibilidad.- La miscibilidad se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse con otros formando unasolución homogénea, por otro lado la solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra (Informe Química Orgánica #1, 2011)
III. METODOLOGIA. Guía de practica (referencia bibliográfica N° 1)
IV. RESULTADOS
A. 1. Al quemar la sacarosa dejo un residuo carbonoso
2. En la solución de Ba (OH)2 se formó un precipitado blanco y gotas de agua en la partesuperior del tubo.
B. Con la muestra de hexano se obtuvo un color de llama amarilla y se notó un residuo de color amarillento.
Con la muestra etanol se apreció un color azul y un residuo de color naranja
C. 1. Miscibilidad en agua
Con la muestra de hexano se apreció dos fases
Con la muestra de etanol no se notó la formación de fases
Con la muestra de cloroformo se presenció dos fasespoco distinguibles
2. Miscibilidad de diferentes solventes orgánicos: n-hexano
Con la muestra etanol se presenció dos fases.
Con la muestra cloroformo se apreció una fase, de color blanquiñosa.
3. Solubilidad de compuestos sólidos en agua
La sacarosa se disolvió más en el agua caliente que en el agua fría(muy soluble)
Al aumentar la Tº el ácido benzoico no se notó un grado notoria dedisociación
La urea se disolvió mas al aumentar la Tº de la solución (se disolvió más rápido que la sacarosa)
D. Formación de acetileno
Burbujeos en la cubeta de agua y al someterla al fuego se presenció una pequeña llama amarilla.
V. DISCUCIÓNES
A. La sacarosa al ser calentado dejara un residuo negro por sufrir una carbonización. la carbonización del glúcido ocurre por la deshidratación delmismo, de ahí que en el proceso experimental se observaran burbujas a medida que se calentaba el compuesto(Sánchez Soberón, 2007),
Se formó un precipitado blanco en la solución de Hidróxido de Bario. Ese precipitado blanco era Carbonato de Bario, un compuesto insoluble que solo se pudo haber formado si en la solución existía presencia de carbono
B. La sacarosa al ser sometida al calor Si...