IMPORTANCIA DE LA TEORIA ATOMICA DE DALTON
En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.La teoría atómica comenzó hace miles de años como un concepto filosófico, y fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de laestequiometría. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron átomos (de la palabra griega atomos, quesignifica "indivisible"). Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado "átomoindivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de manera separada. De hecho, en ciertos ambientes, como enlas estrellas de neutrones, la temperatura extrema y la elevada presión impide a los átomos existir como tales. El campo de la ciencia que estudia las partículas fundamentales de la materia se denominafísica de partículas.
DIFERENCIAS ENTRE THOMPSON Y RUTHEFORD

THOMSON:PROPUSO UN MODELO DE ATOMO EN EL QUE LA CARGA POSITIVA TENIA LA FORMA DE NUBE DIFUSA QUE CONTENIA CARGAS NEGATIVASUNIFORMEMENTE DISTRIBUIDAS ESTE MODELO SE ASEMEJA A UN PUDIN DE PASAS DONDE LOS ELECTRONES ERAN COMO PASAS NEGATIVAS INCRUSTADAS EN UN PUDIN DE MATERIA POSITIVA.
RUTHERFORD: SU MODELO ATOMICO EN EL QUE ELNUCLEO ES LA MASA DEL ATOMO Y CONTIENE LA CARGA POSITIVA (ESTABLECE LA EXISTENCIA DEL NUCLEO)
CON RESPECTO A LOS ELECTRONES PROPUSO QUE SE SITIUAN EN FORMA DE SATELITES ALREDEDOR DEL NUCLEO Y AFIRMO QUEEXISTEN DIFERENTES TRAYECTORIAS, AUNQUE NO DESCRIBIO SU FORMA

DEFECTOS DEL MODELO ATOMICO DE RUTHEFORD

Basicamente dos defectos:
1 . No explica porqué los protones permanecen unidos.
Pensando... [continua]

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