Importacia de la teoria atomica

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IMPORTANCIA DE LA TEORIA ATOMICA DE DALTON
En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
La teoría atómica comenzó hace miles de años como un concepto filosófico, y fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de laestequiometría. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron átomos (de la palabra griega atomos, que significa "indivisible"). Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado "átomoindivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de manera separada. De hecho, en ciertos ambientes, como en las estrellas de neutrones, la temperatura extrema y la elevada presión impide a los átomos existir como tales. El campo de la ciencia que estudia las partículas fundamentales de la materia se denominafísica de partículas.
DIFERENCIAS ENTRE THOMPSON Y RUTHEFORD

THOMSON:PROPUSO UN MODELO DE ATOMO EN EL QUE LA CARGA POSITIVA TENIA LA FORMA DE NUBE DIFUSA QUE CONTENIA CARGAS NEGATIVAS UNIFORMEMENTE DISTRIBUIDAS ESTE MODELO SE ASEMEJA A UN PUDIN DE PASAS DONDE LOS ELECTRONES ERAN COMO PASAS NEGATIVAS INCRUSTADAS EN UN PUDIN DE MATERIA POSITIVA.
RUTHERFORD: SU MODELO ATOMICO EN EL QUE ELNUCLEO ES LA MASA DEL ATOMO Y CONTIENE LA CARGA POSITIVA (ESTABLECE LA EXISTENCIA DEL NUCLEO)
CON RESPECTO A LOS ELECTRONES PROPUSO QUE SE SITIUAN EN FORMA DE SATELITES ALREDEDOR DEL NUCLEO Y AFIRMO QUE EXISTEN DIFERENTES TRAYECTORIAS, AUNQUE NO DESCRIBIO SU FORMA

DEFECTOS DEL MODELO ATOMICO DE RUTHEFORD

Basicamente dos defectos:
1 . No explica porqué los protones permanecen unidos.
Pensandoun poco , se sabe que el protón es una partícula cargada positivamente y habiendo tantos protones separados muy poca distancia en un núcleo atómico ,hay una fuerza de repulsión muy grande aplicada a una partículas muy pequeñas. Siguiendo este razonamiento , los protones tendrían que salir disparados del núcleo, pero permanecen unidos gracias a la fuerza de interacción fuerte, que este modelo noexplica.

2.No explica porqué los electrones no pierden energía.
También para que los electrones estén tan separados del núcleo, tienen que tener una fuerza centrifuga muy fuerte que contrarreste la electromagnética.
Pero si giran con tanta velocidad en órbitas circulares deberían radiar energía en forma de ondas electromagnéticas , porque la aceleración no es constante. Pero se conserva debido alos espectros de emisión y absorción. Por así decirlo ,el átomo absorbe su propia energía.

¿Qué SE ENTIENDE POR DISPERSION DE LA LUZ?¿COMO SE DEMUESTRA?

|La luz blanca es una mezcla de colores: si un haz de luz blanca atraviesa un medio dispersor, como, por |
|ejemplo, un prisma, los colores se separan debido a que tienen diferentes índices de refracción. ||DIFERENCIAS ENTRE UN ESPECTRO DE EMISION Y UN ESPECTRO DE ABSORCION |
|En un espectro de absorción se estudia a las radiaciones que absorbe un determinado sistema, y en general se |
|representa como un gráfico XY en el cual en el eje X se coloca a la magnitud que caracteriza a la radiación |
|(frecuencia o bien longitud de onda) y en el eje Y se coloca unamagnitud que de idea de la cantidad de luz |
|absorbida (la absorbancia es una de esas magnitudes) |
| |
|En un espectro de emisión lo que se estudia es la luz emitida por el sistema en estudio, y la representaci´n |...
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