importancia biologica
Páginas: 3 (618 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2014
Grupo Carbonilo
El átomo de carbono del grupo carbonilo posee hibridación sp2, de esta forma, éste y los tres átomos unidos a él, se encuentran en el mismo plano. Los ángulos de enlace entrelos tres átomos enlazados son los que se esperan de una estructura trigonal planar: miden cerca de 120º.
El átomo de carbono del grupo carbonilo tiene una carga parcial positiva considerable; eloxígeno del carbonilo posee una carga parcial negativa considerable. Esta distribución de cargas se debe a la contribución que hace el átomo electronegativo de oxígeno a la resonancia de la segundaestructura que aparece aquí como significativa.
Dos aspectos notables del grupo carbonilo son su geometría y su polaridad. El grupo carbonilo y los átomos unidos a él se disponen en el mismo plano.El promedio de la longitud del doble enlace C=O de 122 pm en los aldehidos y cetonas es significativamente más corto que la longitud del enlace simple C-O de 141 pm en alcoholes y éteres.Debido a la alta electronegatividad del oxígeno, la densidad electrónica en ambos componentes s y p del doble enlace C=O está desplazada hacia el oxígeno. El grupo carbonilo está polarizado de maneraque el carbono es parcialmente positivo y el oxígeno es parcialmente negativo.
En términos de resonancia, la deslocalización electrónica del grupo carbonilo se representa por las contribucionesde dos formas principales de resonancia.l enlace en el formaldehido puede describirse de acuerdo con un modelo de hibridación sp2 análogo al del etileno.
Un carbonilo cetónico tiene dos gruposalquilo dadores de electrones que contribuyen a su estabilización, mientras que un aldehido contiene sólo uno. Los efectos estructurales sobre la estabilidad del grupo carbonilo son factores importantesen las reactividades relativas de aldehidos y cetonas.
Acidos y ésteres
Los ácidos carboxílicos, compuestos de fórmula RCOOH-, constituyen una de las clase de compuestos orgánicos que se...
El átomo de carbono del grupo carbonilo posee hibridación sp2, de esta forma, éste y los tres átomos unidos a él, se encuentran en el mismo plano. Los ángulos de enlace entrelos tres átomos enlazados son los que se esperan de una estructura trigonal planar: miden cerca de 120º.
El átomo de carbono del grupo carbonilo tiene una carga parcial positiva considerable; eloxígeno del carbonilo posee una carga parcial negativa considerable. Esta distribución de cargas se debe a la contribución que hace el átomo electronegativo de oxígeno a la resonancia de la segundaestructura que aparece aquí como significativa.
Dos aspectos notables del grupo carbonilo son su geometría y su polaridad. El grupo carbonilo y los átomos unidos a él se disponen en el mismo plano.El promedio de la longitud del doble enlace C=O de 122 pm en los aldehidos y cetonas es significativamente más corto que la longitud del enlace simple C-O de 141 pm en alcoholes y éteres.Debido a la alta electronegatividad del oxígeno, la densidad electrónica en ambos componentes s y p del doble enlace C=O está desplazada hacia el oxígeno. El grupo carbonilo está polarizado de maneraque el carbono es parcialmente positivo y el oxígeno es parcialmente negativo.
En términos de resonancia, la deslocalización electrónica del grupo carbonilo se representa por las contribucionesde dos formas principales de resonancia.l enlace en el formaldehido puede describirse de acuerdo con un modelo de hibridación sp2 análogo al del etileno.
Un carbonilo cetónico tiene dos gruposalquilo dadores de electrones que contribuyen a su estabilización, mientras que un aldehido contiene sólo uno. Los efectos estructurales sobre la estabilidad del grupo carbonilo son factores importantesen las reactividades relativas de aldehidos y cetonas.
Acidos y ésteres
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