Indicadores Acido Base

ESCUELA POLITÉCNICA DEL EJÉRCITO
FACULTAD DE BIOTECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA VIDA
QUIMICA APLICADA II



INDICADORES ACIDO BASE

DEFINICION:
Un indicador químico es un ácido obase débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, esto se debe a que están formados por sistemas resonantes aromáticos los cuales pueden modificar la distribución decarga según la forma que estos adopten. Esta alteración por el desplazamiento hacia una forma más o menos disociada va a hacer que la absorción energética del sistema se modifique y con ello tambiénsea modificado el color.
HIn  + H2O    In–  + H3O+
forma ácida        forma básica
Los indicadores acido base también pueden usarse para detectar el punto de equivalencia en unareacción de neutralización ácido–base, en virtud de que sus formas ionizadas y no ionizadas presentan colores diferentes.
CARACTERISTICAS:
Se utilizan mezclas de varios indicadores para fabricar elpapel pH universal.

Los indicadores ácido-base suelen ser ácidos orgánicos o bases orgánicas débiles que tienen colores marcadamente diferentes en sus formas molecular e ionizada.
La mayoría delos indicadores cambian completamente de color en un intervalo de pH de unos 2 unidades, de modo que observando el color que presentan una serie de indicadores añadidos a una disolución de pHdesconocido, es posible definir el pH de la solución entre 2 valores que difieren en una unidad de pH.
TIPOS Y PROPIEDADES DE LOS INDICADORES

Fenolftaleina: La fenolftaleína normalmente se disuelve enalcohol para su uso en experimentos. Es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. La molécula de fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa.Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendo esta inicialmente incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa. El cambio de color no puede explicarse solo en base a la...