Industria petroquimica

Nº 2



PROFESORA: ING. SARA MARGARITA SANCHEZ VAZQUEZ

EQUIPO 5:
- SAMUEL JUAN ALVARADO
- LUZ ILEANA BREMONT DECEANO
- SELENE HERNANDEZ MENDOZA

CALIFICACIÓN: _____________________

OBSERVACIONES:____________________________________________________________

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TIPOS DE REACCIONESQUIMICAS

OBJETIVO:
* Que el alumno conozca los diferentes tipos de reacciones que se presentan con mayor frecuencia en los procesos químicos.
FUNDAMENTO:
* El alumno debe investigar acerca de los factores que aceleran o retardan las reacciones químicas.

MATERIAL
* Cucharilla de combustión
* 5 tubos de ensaye
* Tubo de vidrio
* 1 mechero de bunsen
*Capsula de porcelana
* Triangulo de porcelana
* Crisol
* Gradilla
* Tripie

REACTIVOS
* CaCo3 G.R.
* Ca(OH)2
* NH4Cl G.R.
* Mg
* CaO
* H2SO4 Sol.
* Zn
* AgNO3 10%
* NaCl 10%
* K4Fe(CN)6 10%
* CdCl 10%


GENERALIDADES:
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o mássustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Losproductos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número decada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) yreacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:
Nombre | Descripción | Representación |
Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. | A+B → AB |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipode reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. | AB → A+B |
Reacción de desplazamiento o simple sustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | A + BC → AC + B |
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. | AB + CD → AD + BC |

Grado deavance de la reacción y afinidad
Desde el punto de vista de la física, representamos a la reacción como:

Tal que νi son los coeficientes estequiométricos de la reacción, que pueden ser positivos (productos) o negativos (reactivos). La ecuación presenta dos formas posibles de estar químicamente la naturaleza (como suma de productos o como suma de reactivos).
Si dmies la masa del producto que aparece, o del reactivo que desaparece, resulta que:

Constante . Mi sería la masa molecular del compuesto correspondiente y ξ se denomina grado de avance. Este concepto es importante pues es el único grado de libertad en la reacción.
Cuando existe un equilibrio en la reacción, la entalpía libre es un mínimo, por lo que:

nos lleva a que la afinidad...