Informatica
Páginas: 2 (317 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN.
INGENIERIA EN ALIMENTOS
SERIE DE PROBLEMAS DE BALANCE DE ENERGIA EN SISTEMASCERRADOS.
PRIMERA LEY EN SISTEMAS CERRADOS
1.- Un mol de gas ideal cuyo Cp=7/2 R, se expande desde 10 Bar y 0.005 m3 hasta 1 Bar por cada una de las siguientes trayectoriasV= cte
T= cte
Adiabáticamente
Considérese que hay reversibilidad mecánica y calcúlese W, Q, ∆U, ∆H para cada proceso. Dibújese cada trayectoria en un mismodiagrama P-V.
2.- Existe cierto proceso que consta de 2 etapas
Una mol de aire a T1=900 K y P1=3 bar se enfría mediante un proceso isocórico hasta T2=300 K
Luego secalienta el aire a presión constante hasta que su temperatura alcanza 900 ºK
Se ha propuesto reemplazar estas dos etapas por una sola expansión isotérmica del aire a 900 Kdesde 3 Bar hasta una presión P ¿Cuál es la P que hace el trabajo de este proceso igual al de dos etapas?. Considérese que hay reversibilidad mecánica y trátese el aire comouna gas ideal con Cp=5/2 R.
3.- Un mol de gas ideal, inicialmente a 40ºC y 1 Bar cambia a 120ºC y 15 Bar mediante 3 procesos mecánicamente reversibles diferentes:
Elgas primero se calienta a volumen constante hasta que su T es de 120ºC y luego se comprime isotérmicamente hasta que su presión es de 15 Bar
El gas primero se calienta apresión constante hasta 120ºC y luego se comprime isotérmicamente hasta 15 Bar
El gas primero se comprime isotérmicamente a 15 Bar y luego se calienta a presiónconstante hasta 120ºC.
4.- Calcule ΔU y ΔH para la transformación de un mol de gas ideal desde 27 0C y 1 atm. Hasta 327 0C y 17 atm. Si su Cp=20.9+0.042T-2.335*10^(-5) T^2
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN.
INGENIERIA EN ALIMENTOS
SERIE DE PROBLEMAS DE BALANCE DE ENERGIA EN SISTEMASCERRADOS.
PRIMERA LEY EN SISTEMAS CERRADOS
1.- Un mol de gas ideal cuyo Cp=7/2 R, se expande desde 10 Bar y 0.005 m3 hasta 1 Bar por cada una de las siguientes trayectoriasV= cte
T= cte
Adiabáticamente
Considérese que hay reversibilidad mecánica y calcúlese W, Q, ∆U, ∆H para cada proceso. Dibújese cada trayectoria en un mismodiagrama P-V.
2.- Existe cierto proceso que consta de 2 etapas
Una mol de aire a T1=900 K y P1=3 bar se enfría mediante un proceso isocórico hasta T2=300 K
Luego secalienta el aire a presión constante hasta que su temperatura alcanza 900 ºK
Se ha propuesto reemplazar estas dos etapas por una sola expansión isotérmica del aire a 900 Kdesde 3 Bar hasta una presión P ¿Cuál es la P que hace el trabajo de este proceso igual al de dos etapas?. Considérese que hay reversibilidad mecánica y trátese el aire comouna gas ideal con Cp=5/2 R.
3.- Un mol de gas ideal, inicialmente a 40ºC y 1 Bar cambia a 120ºC y 15 Bar mediante 3 procesos mecánicamente reversibles diferentes:
Elgas primero se calienta a volumen constante hasta que su T es de 120ºC y luego se comprime isotérmicamente hasta que su presión es de 15 Bar
El gas primero se calienta apresión constante hasta 120ºC y luego se comprime isotérmicamente hasta 15 Bar
El gas primero se comprime isotérmicamente a 15 Bar y luego se calienta a presiónconstante hasta 120ºC.
4.- Calcule ΔU y ΔH para la transformación de un mol de gas ideal desde 27 0C y 1 atm. Hasta 327 0C y 17 atm. Si su Cp=20.9+0.042T-2.335*10^(-5) T^2
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