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Termodinámica
1. Un sistema absorbe 400 cal de calor y al mismo tiempo efectúa un trabajo de 80 J sobre sus alrededores. ¿Cuál es el aumento de la energía interna del sistema? U = 380.88 cal.Datos
Q = 400 cal  W = 80 J
W = 80 J
U = ? GAS
Q = W +  U
U = Q - W
U = 400cal – 80 J Q = 400 cal
U = 400 cal – 19.11 cal
U = 380.89 cal.
2. Un pistón realiza un trabajo de 3000 lb-ft sobre un gas, que a su vez se expande efectuando untrabajo sobre sus alrededores de 2500 lb-ft. ¿Cuál es el cambio de la energía del gas en BTU? U = 0.6426 BTU.
W = 3000 lb-ft
Q = 2500 lb-ft Q = W = 3000lb-ft W = 2500 lb-ft
U = ?
U = W - Q
U = 3000 lb-ft – 2500 lb-ft
U = (500 lb-ft)(U = ?
U = 0.6427 BTU.
3. Un gas se expande contra un embolo móvil, levantándolo 2 pulg a velocidad constante. A) ¿Cuánto trabajo realiza el gas si el embolo pesa 200 lb y tiene una seccióntransversal de 12 ? B) Si la expansión es adiabática, ¿Cuál es el cambio de la energía interna en BTU? C) ¿El valor de U representara un incremento o decremento en la energía interna? T = 33.33 lb-ft, U =-0.0428 BTU, decrece.
Datos
S = 2 pulg
V = K


a) T = ? (w)
W = 200 lb
 (sección transversal) = 12
b) Expansión Adiabática
U = ? en BTU
c) U = (incremento o decremento)

a) T = F · S
T= (200 lb) ( ft)
T = 33.33 lb-ft
b) Expansión adiabática Q = 0 :· 0 = W + U :· U = -W
U = -33.33 lb-ft () = -0.0428
c) DECREMENTO
4. En un proceso químico industrial, a un sistema se leproporcionan 600 J de calor y 200 J de trabajo realizado por el sistema. ¿Cuál es el incremento registrado en la energía interna del sistema? U = 400 J.
Datos
Q = 600 J
W = 200 J
U = Q - W...