informe 3

Resumen:
En este laboratorio se trato de entender acerca de las unidades físicas y químicas de concentración y también sobre la titulación y determinación de la concentración de las soluciones enla primera parte del laboratorio nos enfocamos en la preparación de una solución de concentración desconocida utilizamos hidróxido de sodio en un vaso químico y lo agitamos con agua. En la segundaparte era mediante titulación se tenía que titular la solución estándar de HCl con la solución NaOH agregándole gota a gota de la solución NaOH sobre la otra solución y revolver hasta que esta cambiarade color.
Objetivos:
1) Calcular la cantidad de sustancias necesarias para preparar soluciones de diferentes concentraciones.
2) Calcular el % (m/m, m/v y v/v),M,m,N y X de una solución conociendo lamasa de soluto presente en una cantidad dada de solvente.
3) Utilizar la técnica de titulación, para valorar una solución de concentración desconocida utilizando una solución estándar.
4) Desarrollardestreza en el uso de la bureta y el instrumental adecuado en un proceso de titulación acido-base.
5) Determinar la concentración de acido acético contenido en una muestra de vinagre.
Materiales:Balanza Matraz volumétrico 100ml
Embudo corriente Botella lavadora
Policial Bureta 50ml
Matraz erlenmeyer de 250ml Pipeta serológica 10 ml

Reactivos:
NaOH solido solución estándar HCl 0,1MFenolflaleina Vinagre

Procedimiento
I Parte: preparación de una solución de concentración desconocida.




















II Parte: determinación de la concentración de una solución desconocidamediante titulación.




















Practica
1) Si 15g de cloruro de potasio se disuelve en suficiente cantidad de agua preparar 500 ml de una solución cuya densidad es 1,032g/ml determine:
a) M dela solución


b) m de la solución



c) % m/m


d) % m/v


e) X de los componentes



nT = 0.2mol +27.8mol =28mol





2) Determine el volumen en ml de acido nítrico (d=1,11g/ml y 19%...