informe de fisicoquimica

FACULTAD:
INGENIERIA AMBIENTAL

N° Y TITULO DE PRÁCTICA:
PRACTICA N°1 “LEYES DE LOS GASES IDEALES”

ALUMNA:
SÁNCHEZ BEDÓN SUSANA ANDREA

CICLO:
4TO

TURNO-AULA:
TARDE-414

PROFESORA:
ING. QUIMICA DELIA AGUILAR F.

FECHA DE LA PRÁCTICA:
25 DE ABRIL DEL 2014

FECHA DE ENTREGA
5 DE MAYO DEL 2014

PRACTICA N°1
LEY DE LOS GASES IDEALES
I.

OBJETIVOS:
 Comprobarexperimentalmente las leyes de los gases perfectos en un sistema
termodinámico real.
 Comprobar experimentalmente el concepto de la ley de Boyle y su aplicación
práctica, mediante la elaboración de una gráfica y manejo de unidades
termodinámicas.
 Comprobar experimentalmente el concepto de la ley de Charles, gráfica y
manejo de unidades.
 Identificar sistemas termodinámicos.

II.

PRINCIPIOSTEÓRICOS:
1. Estado gaseoso:
Los gases, igual que los líquidos, no tienen
forma fija pero, a diferencia de éstos, su
volumen tampoco es fijo. También
son
fluidos,
como
los
líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen
unidas las partículas son muy pequeñas. En
un gas el número de partículas por unidad de
volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de formadesordenada, con choques entre ellas y con
las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades
de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se
mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La
compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra
confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Alaumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más
energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión
2. Gas ideal:
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin
interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas
con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tienea bajas
presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas
interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la
idealidad.

3. Leyes de los gases ideales
Ley de Boyle y Mariotte:
Esta ley nos permite relacionar la presión y
el volumen de un gas cuando la temperatura es
constante.
La ley de Boyle y Mariotte) establece que
lapresión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del
recipiente, cuando la temperatura es constante.
Lo cual significa que: El volumen de un gas es
inversamente proporcional a la presión que se le
aplica.

Presión y volumen: si una
sube, el otro baja.

En otras palabras:
Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumenaumenta.
Esto nos conduce a que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen
constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor .
Matemáticamente esto es:
Lo cual significa que el producto de la presión por el volumen es constante.
Ley de Charles:
Mediante esta ley relacionamos la temperatura y
el volumen de un gas cuando mantenemos la presión
constante.Textualmente, la ley afirma que: El volumen de un gas
es directamente proporcional a la temperatura del
gas.
En otras palabras:
Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el
volumen del gas aumenta. Si disminuye la
temperatura aplicada al gas, el volumen del gas
disminuye.

A mayor temperatura,
mayor volumen.
Como lo descubrió Charles, si la cantidad de gas y la presión permanecenconstantes, el cociente entre el volumen (V) y la temperatura (T) siemp re tiene el
mismo valor (K) (es constante).
Matemáticamente esto se expresa en la fórmula

Lo cual significa que el cociente entre el volumen y la temperatura es constante

Ley de Gay Lussac:
Esta ley establece la relación entre la presión (P) y
la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se
mantiene constante,...