Informe De Fotocolorimetria

Trabajo practico de fotocolorimetria
Primera parte:


Docentes: a

Alumna:

Introducción:
Para la realización de este practico hay que analizar el comportamiento de la luz (policromática o monocromática) cuando se topa con una solución. Se puede decir que hay una absorción según el espeso y concentración del mismo, a causa del diluyente, o del soluto, o ambos. Si el que absorbe es elsoluto únicamente, la intensidad emergente va a depender de la concentración de la solución. A mayor concentración, menor será la intensidad emergente y por lo tanto se dice que la absorbancia es mayor. Gracias a esto se puede determinar la concentración de diversas soluciones mediante un fotocolorímetro, un equipo utilizado para procedimientos de análisis químicos, basados en la intensidad decolor para soluciones diluidas y que determinara la absorbancia en función de la concentración de dichas disoluciones . Las medidas deben realizarse con radiación monocromática, formada por una longitud de onda, pero estos equipos, utilizan un rango de longitud de onda por lo que no son tan precisos y necesitan tener una serie de filtros, cada uno de los cuales trasmiten una parte diferente delespectro, por lo que es importante la elección correcta del filtro a utilizar (se usa el color complementario de la solución problema y de absorbancia máxima, para minimizar el error relativo).también es necesario de la calibración del fotocolorimetro con una solución llamada blanco, la cual consiste en un conjunto de sustancias de la solución incógnita que excluye aquello de que se desea dosarObjetivo:
Determinar curva de calibración del fotocolorímetro
Determinar la concentración de una solución

Materiales y Métodos:
Fue un trabajo demostrativo en el que se utilizo un fotocolorímetro el cual tomaba un longitud de onda de 580 nm , tres soluciones con concentración conocidas y una incógnita de azul de metileno. Se usaron las cubetas para colocar las soluciones, las cualestenían dos caras rayadas y dos caras lisas (se tomo la cubeta por las caras rayadas para no ensuciar las lisas por donde atraviesa la luz). En primer lugar se procedió a calibrar el colorímetro a absorbencia nula, utilizando el blanco (agua destilada). Luego se midió la absorbencia de la solución de concentración 0.08g/l. se volvió a calibrar y se realiza lo mismo con una solución deconcentración 0.04g/l e igual para la solución de concentración 0.02g/l. se tomo una concentración de solución desconocida y se le midió a esta también la absorbencia. Con los valores obtenidos de las soluciones de concentración conocida se realizo el grafico de absorbancia en función de la concentración (curva de calibración). Luego mediante este se obtuvo la concentración de la solución incógnita.También a partir del grafico se obtuvo el factor del colorímetro y con este verificamos el valor de la concentración de la solución obtenida a partir del grafico
A=p.c
Factor del colorímetro=1/p
C=a.1/p
Resultados
absorbancia | Concentración g/l |
0.13 | 0.02 |
0.24 | 0.04 |
0.42 | 0.08 |
0.087 | 0.0144 por grafico |

Discusión y conclusión:
Se ven en los resultados de laabsorbancia a partir de las soluciones de concentración conocida como aumentan de manera proporcional al aumento de concentración, demostrando la relación directamente proporcional entre la concentración y la absorbancia. Por lo que a mayor concentración mayor absorbancia.
En cuanto a la concentración de la solución incógnita de absorbancia 0.087 a través del grafico se obtuvo una concentraciónlógica para ese valor de absorbancia (0.0144 g/l) pero a la hora de comprobarlo analíticamente con el factor hubo una diferencia no muy grande, pero con resultados (0.0152g/l) no muy lejos de la lógica, por lo que se puede inferir que esa diferencia de valores pudo deberse a errores de precisión del grafico.

Bibliografía:
Dr. Cisale Humberto (2011) “Física Biológica para Veterinaria”...