Informe de laboratorio electroquímica


Informe de laboratorio electroquímica







Jan Carlo Bautista Lenes
20132077110




Rosendo López
Química industrial









Universidad Distrital Francisco José de Caldas
Tecnología industrial
22 de mayo del 2015
Bogotá D.C
Introducción
La electroquímica se dedica principalmente al estudio y análisis de todos los fenómenos químicos que involucran la producción o el consumo de laelectricidad, del origen de estos fenómenos donde se presencia reacciones químicas que dan lugar a la manifestación de una corriente eléctrica, o de modo contrario, la corriente eléctrica es causal de una reacción.
Por conveniencia el campo de la electroquímica puede dividirse en dos grandes áreas: el primero relacionado con las reacciones químicas que se producen mediante una corriente eléctrica, llamadoelectrolisis. Y el otro campo, se refiere a las reacciones químicas que producen una corriente eléctrica.
Disociación de las sustancias
Es importante aclarar la diferencia del comportamiento de las sustancias en su estado natural y cuando están disociadas. Entiéndase, entonces como disociación electrolítica: la descomposición de una sustancia en iones libres a consecuencia de las interacciones conel disolvente.
De lo anterior se puede inferir que, una disolución liquida consta de un disolvente el cual siempre es el componente mayoritario, y un soluto a oposición al disolvente. Las disoluciones liquidas se forman al disolver un líquido en una sustancia en cualquiera de sus tres estados, por ejemplo si pesamos 2 miligramos de azúcar y lo disolvemos en 500 mililitros de agua, obtenemos unadisolución de azúcar-agua. Así, se denominaría esa solución acuosa porque es en agua. Pero el disolvente puede ser otro líquido, como el alcohol acetona entre otros.
Disociación electrónica
En la mayoría de los casos el proceso de la disociación liquida consta de un disolvente que va acompañado por la ruptura del enlace molecular, los fragmentos disociados (iones) suelen estar cargadoseléctricamente. La conductividad eléctrica de una disolución del porcentaje de disolución.

Objetivos
Observar que tan conductores de electricidad son las disoluciones.
Observar cuales son las disoluciones débiles y fuertes.
Comprender por qué son conductoras las disoluciones.









Procedimiento
Se trata de averiguar si una disolución sea disociado o no, en otras palabras, que tanto logra conducir laelectricidad. Para llevar a cabo esta práctica son necesarios los siguientes materiales:
1 roseta de loza
1 bombillo (120V)
1 cable
1 clavija macho
Las sustancias a probar

Construcción del aparato conductor:
1 Para empezar, se toma el trozo de cable a la mitad y con el alicate se pelan las puntas, dejando descubierto el alambre conductor.
2 El trozo de cable se conecta a la roseta en suscontactos. En una roseta de loza, los contactos se encuentran por debajo.
3 Una vez conectados los cables, se procederá a conectarlos a la clavija o enchufe. Para hacer esto, se requiere abrir el enchufe y conectar las puntas a los contactos correspondientes. Una vez hecho esto, se enrosca el bombillo en la roseta y luego se enchufa la clavija al tomacorriente. Si todo quedó bien conectado, debealumbrar.
4 Con el aparato conductor desenchufado, se cortará uno de los cables a la mitad y se pelarán las puntas con el alicate.



De esta manera los dos cables hacen de electrodos, y si estos conectados a un generador, son introducidos a una disolución, es importante observar el comportamiento del bombillo, ¿se prende la luz? ¿Hay conducción de corriente eléctrica? Las disoluciones para trabajarson:
KOH Hidróxido de potasio
HCl Ácido clorhídrico
CuSO4 Sulfato de cobre
H2O Agua
H2SO4 Ácido sulfúrico
NaOH Hidróxido de sodio
NaCl Cloruro de sodio

Las variables a medir son: la corriente formada es fuerte, débil, nula. Evaluados cuantitativamente en una escala de 1 a 10.
SUSTANCIA
ELECTROLITO
OBSERVACIÓN
KOH
Fuerte (8)
Es conductor
HCl
Fuerte (7)
Es conductor
CuSO4
Debil (4)
Es...