informe electroquimica qmc 100

INFORME # 8
ELECTROQUIMICA
ELECTROLISIS Y LEYES DE FARADAY
OBJETIVOS.
Realizar el manejo de los instrumentos de laboratorio involucrados en la práctica.
Realizar el tratamiento de datos conénfasis en PROMEDIOS ARITMÉTICOS, ERRORES Y DESVIACIONE5.
Aplicar la energía eléctrica para la realización de una reacción química y mostrar la descomposición del agua en sus elementos componentes.Aplicar las leyes de Faraday.
Descubrir los usos y aplicaciones de la Electro deposición de metales.
Contribuir al desarrollo y difusión de la ciencia
FUNDAMENTO TEORICO
La electroquímica se ocupadel estudio de las transformaciones químicas originadas por el paso de la electricicidad y de la producción de la electricidad mediante reacciones.
UNIDADES ELECTRICAS La corriente eléctrica mide lacantidad de carga que pasa por un conductor en unidad de tiempo, si se escoge el culombio como unidad de carga y el segundo como unidad de tiempo, la corriente es un culombio por segundo o amperio(A).La otra unidad eléctrica es el voltio (V), es la medida del trabajo necesario para mover una cantidad de carga de un lugar a otro comúnmente se la define como la fuerza con que fluye una corrienteeléctrica, en una pila el voltaje suele llamarse fuerza electromotriz(fem).
ELECTROLISIS
La electrolisis es el proceso de descomposición de una sustancia por medio de la electricidad. La palabraelectrólisis significa "destrucción por la electricidad".
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; esdecir, sus moléculas se disocian en especies químicas cargadas positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica entonces un electrolito es un material que fundido odisuelto en un disolvente polar es capaz de conducir corriente eléctrica por la migración de sus iones
LA ELECTROLISIS DEL AGUA
El agua esta compuesta por dos elementos químicos: hidrógeno y...