Laboratorio De Electroquimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

“POTENCIAL NORMAL”

Laboratorio de Electroquímica y Corrosión
Departamento de Ingeniería Química Industrial

Alumnos:
* Díaz Caporal Cynthia Monserrat
* Valderrama Ponce Horacio
* Ocadiz Espinoza Diana Skarlet
* Juarez Romero Gerardo Ulises
* Martinez Martinez Marco AntonioGrupo: 7IM3
Fecha de entrega: 26 de septiembre de 2012.
OBJETIVO GENERAL
Determinar el potencial normal y el coeficiente de actividad experimentalmente por el método potenciométrico en celdas galvánicas, con respecto a un electrodo de referencia.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Determinar el potencial normal del sistema Cu0|Cu2+(CuSO4, 0.01m)
* Determinar el potencial normal del sistemaZn0|Zn2+(ZnSO4, 0.01m)
* Determinar el coeficiente de actividad de los iones Cu+2 en 0.01 m, CuSO4
* Determinar experimentalmente el potencial de celda Daniels en soluciones 0.01 m de los electrolitos respectivos.
* Calcular el porcentaje de error en las determinaciones precedentes.

CONSIDERACIONES TEORICAS

Potencial normal de electrodo
El potencial de electrodo, o potencialreducción de electrodo de un elemento, se representa como Eº, es la diferencia existente entre el potencial que tiene una celda, formada por un electrodo, y un electrodo conocido como, estándar de hidrógeno, cuando la actividad llevada acabo por los iones que participan en el proceso, es de 1 mol/L, a una presión de una atmosfera, y con una temperatura de 25ºC ( 298ºK).
El potencial de electrodo(normal), se suele representar con la letra Eº, midiéndose en voltios (V), siguiendo el Sistema Internacional de Unidades.
En una célula electroquímica, se lleva a cabo siempre una reacción de tipo redox, dividida en dos semirreacciones:
* Semirreacción de oxidación, en la cual se produce una pérdida de electrones, y tiene lugar en el anodo, siendo éste el electrodo negativo.
* Semirreacciónde reducción, donde se produce una ganancia de electrones, tiene lugar en el cátodo, o electrodo positivo.
A causa de la diferencia de potencial entre los electrodos, se genera electricidad. Dicha diferencia se produce como resultado de la diferencia de potencial existente entre los electrodos, con la participación del electrolito, también conocido como disolución, donde los electrodos seencuentran introducidos. De esta manera, el potencial que tendrá la célula será la diferencia entre el potencial del cátodo y el potencial de ánodo.
Ecel = E+  -  E-  = Ecat – Eano
El potencial que tiene una célula, se puede medir, pero no existe ninguna regla simple, que con cierta precisión nos permita calcula el potencial que posee uno sólo de los electrodos. Este potencial eléctrico, se veafectado por la temperatura, la concentración y la presión. Los potenciales de las semirreacciones de oxidación y reducción, tienen el mismo valor, pero con distintos signos, lo que nos es de utilidad para poder calcular los potenciales, sea cual sea. El potencial normal de un electrodo (estándar), generalmente, y por convenio, se representa como el potencial de reducción ( estándar) para el electrodoen cuestión.
Empíricamente, no se puede obtener los valores para los potenciales de los electrodos. Debido a que es imposible calcular el valor de un electrodo aisladamente, es necesaria la utilización de un electrodo que nos sirva de referencia (electrodo normal de hidrógeno), que posee un potencial definido y estipulado mediante convenio. De este modo, al combinar dicho electrodo de referenciacon uno, con valor a determinar, pudiendo fácilmente conocer su valor, pues el electrodo de referencia tendría un valor conocido.
Generalmente a los potenciales de electrodo, se los conoce como potenciales de reducción, el signo que se obtiene en le oxidación, se debe invertir al calcular el potencial general ( el de la pila), y es por esto, que lo encontraremos con signo negativo.
Los...