Informe de química orgánica extracción con solventes

Universidad del atlántico B/quilla - 2014
PRÁCTICA # 3
Solubilidad y Recristalizacion
Presentado por los estudiantes: Steven Pérez Meneses, Luzdary Pérez Padilla, Wilson Pérez Castro, Jamer Rodríguez.
Al Profesor: Jesús Arturo Reyes Lemus.
INTRODUCCIÓN
Las propiedades físicas de los compuestos químicos nos permiten determinar ciertos aspectos de los mismos, una de ellas es la solubilidad,esta nos permite determinar cuanta cantidad de soluto debemos utilizar en cierta cantidad de solvente y así preparar una solución que no esté insaturada ni sobresaturada. De esto, parte la recirstalización, ya que para poder recuperar cierta cantidad del compuesto que usaremos como soluto, debemos realizar una adecuada solución. Esto dependerá del tipo de solvente que utilicemos y de algunosaspectos como saber manejar las impurezas que puedan llegar a existir dentro de la solución, para esto utilizaremos un absorbente selectivo que nos ayudará a recoger dichas impurezas.

Objetivos:
Observar la solubilidad de algunos compuestos orgánicos en varios solventes y correlacionar este parámetro con la estructura de las sustancias utilizadas.
Purificar un sólido por recristalizaciónutilizando el criterio de buena solubilidad en caliente y poca solubilidad en frío.
Desarrollar habilidad y destreza en el empleo de la filtración a gravedad, filtración al vacío y la selección del solvente adecuado para la cristalización.
Estudiar las bases físicas conceptuales de la cristalización como método de purificación de compuestos orgánicos.

Materiales.
EQUIPOS E IMPLEMENTOS
Embudo de cañacorta o sin caña
6 Tubos de ensayo y gradilla.
1 Equipo para filtración al vacío, pequeña escala.
1 Vidrio de reloj.
1 Equipo para punto de fusión.
Papel de filtro
1 Capilar cerrado en un extremo.
1 Equipo de calentamiento.
1 Baño de hielo.
Balanza.
Bomba para filtración al vacío
REACTIVOS:
Acetanilida o ácido benzoico impuros
Agua destilada
Carbón activo
Acetanilida
Ácidobenzoico
Urea
Glucosa
Aceite cristal o glicerina
1-butanol
Etanol
Hexano.
Marco teórico:
Solubilidad
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En las soluciones binarias sólo se tienen dos componentes: el soluto y el solvente, siendo generalmente este último la sustancia que se encuentra en mayor cantidad.
Se dice que una solución está saturada, a unadeterminada temperatura, cuando existe un equilibrio entre el soluto no disuelto y el soluto presente en la solución. La concentración de la solución saturada es equivalente, en términos cuantitativos, a la solubilidad del soluto en la solución. En una solución insaturada no existe un equilibrio debido a que la cantidad de soluto disuelto es menor que la necesaria para alcanzar la saturación (figura8.1).


Figura 8.1 Saturación de una solución


Recristalización
La solubilidad de una sustancia varía con la temperatura. Generalmente, la solubilidad se hace mayor cuando la temperatura aumenta y es esta propiedad la que se aprovecha para la recristalización, ya que al preparar una solución en caliente y luego enfriar se precipita el exceso de soluto.
La técnica comprende los siguientespasos:
• Disolución del material impuro en una cantidad mínima de solvente.
• Filtración de la solución caliente, después de añadir un adsorbente, para eliminar las impurezas insolubles.
• Enfriamiento de la solución y recolección de los cristales.
• Lavado de los cristales con solvente frío para remover el líquido madre.
• Secado de los cristales puros.
Un buen solvente para recristalizacióndebe tener las siguientes características:
• Ser volátil (bajo punto de ebullición).
• Debe disolver completamente a la sustancia a purificar cuando está caliente.
• El sólido a recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solvente esté frío.
• No debe ocurrir interacción química entre el solvente y el sólido a recristalizar.
Cuando el soluto contiene impurezas coloreadas o...