Informe de quimica*concentraciones quimicas*

INFORME #2
(Concentraciones químicas)



Índice

* Introducción
* Marco teórico
* Materiales o sustancias
* Marcha analítica y cálculos
* Conclusión
* Glosario de términos
* Bibliografía

INTRODUCCIÓN

En química, la concentración de una disolución es laproporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentradaésta.
Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.
La concentración de una solución puede expresarse como partes de masa del soluto por 100 partes de masa de solución .Esta método se conoce como el porcentaje de soluto de una solución.
Objetivo General:Preparar soluciones expresadas como concentraciones física (%m/m, %m/v, %v/V, ppm y ppM utilizando el método volumétrico.
Objetivos Específicos:
1. Preparar el tema, para ello debe realizar:
Una lectura general.
* Una lectura comprensiva.
* Una síntesis del tema.
2. Preparar 250 mililitros de solución 0,08 molar de NaCl( Sal comun).
3. Preparar 500 mililitrosde solución 0,04 formal de (NaOH).
4. Preparar 250 mililitros de solución 0,2 normal de (HCl).
5. Preparar 100 mililitros de solución 0,3 molalidad de CuSo4 hidratado.
6. Expresar cada una de las soluciones como fracciones. Molares ---- X1 y Molares ---- X2.
7. Describir un algoritmo de resolución para cada una de las soluciones preparadas.
Se presentarán los materiales ysustancias usados, una parte teórica del tema tratado, marchas analíticas para cada experimento con sus debidos cálculos y un análisis de los resultados obtenidos en los experimentos para comprender el por qué de los mismos.

El trabajo fue realizado con la ayuda de diversas fuentes: libros, la Internet y las notas tomadas de nuestras clases en el laboratorio y en el salón.

MARCO TEÓRICOConcentración: en química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentradaestá la disolución, y a mayor proporción más concentrada ésta.
Solución: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente.
Solución Física: es la solución donde no hay cambios químicos de la sustancia a disolver, por ejemploagua azucarada, sólo la disuelves, pero si evaporas obtendrías los cristales de azúcar. un mismo estado de agregación sería una mezcla de gases (por ejemplo el aire), de diferente la misma agua azucarada (un sólido en un líquido) o la sangre (gases y sólidos en un líquido)
Solución Concentrada: es la que tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Las soluciones saturadas ysobresaturadas son altamente concentradas.
Solución Diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto está en una pequeña proporción en un volumen determinado.
Solución Insaturada: es la que tiene una menor cantidad de soluto que el máximo que pudiera contener a una temperatura y presión determinadas.
Solución Saturada: es la que tiene la máxima cantidad de soluto que puede contener a una...