Informe de quimica

1 - Interpretar la ecuación de estado de gas ideal (PV=NRT) a partir de las leyes de los gases y reconocer los ajustes para un gas real.

La presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, el volumen que ocupa, la temperatura a la que se encuentra y la cantidad de sustancia que contiene (número de moles) están relacionadas. A partir de las leyes de Boyle-Mariotte, charles-gay Lussac y Avogadro se puede determinar la ecuación que relaciona estas variables conocida como ecuación de estado de los gases ideales: PV=NRT. El valor de r (constante de los gases ideales) puede determinarse experimentalmente y tiene un valor de 0,082 (atm/k.mol).no se puede modificar una de estas variables sin que cambien las otras.
LA LEY DE LOS GASES IDEALES

Es la ecuación de estadodel gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Empíricamente, se observan una serie de relacionesentre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
Dónde:
• P = Presión
• V= Volumen
• N = Moles de Gas
• R = Constante universal de los gases ideales
• T = Temperatura absoluta
Presión: Sumatoria de fuerzas que cada componente de un gas ejerce sobre el recipiente que lo contiene. Volumen: Espacioocupado por un gas en un determinado recipiente. Temperatura: Estado térmico de agitación de las moléculas de un gas

TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular.
• Todo gas ideal está formado por N que so pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
• Las moléculas gaseosas semueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
• Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de este.
• Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética.
• No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.
• La energíacinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
En estas circunstancias, la ecuación de los gases se encuentra teóricamente:
PV= NKBT
Donde KB es la constante de Boltzmann, donde N es el número de partículas. Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermolecularesy volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:
(p + a . n2 ) . (v –nb)= n . R . T
V2
Dónde:
• P= Presión del gas
• V= Volumen del gas
• N= Número de moles de gas
• R= Constante universal de los gases ideales
• T= Temperatura del gas
• A y B son constantes determinadas por lanaturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y el comportamiento observado experimentalmente.

ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES
Partiendo de la ecuación de estado:
P . V = n . R . T

Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:
P1 .V1 = P2 . V2 = R n1 . T1 n2 . T2

Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.
P1 . V1 P2 . V2...