Informe De Quimica

Facultad de Ciencias de la Salud
Escuela de Nutrición y dietética
Química

Laboratorio nº4
Propiedades de los enlaces




Introducción teórica

Las intensas fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las diferentes sustancias se denominan “ENLACE QUIMICO”. Al estar unidos adquieren una situaciónmás estable, dicha estabilidad se presenta cuando el numero de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a 8. Los electrones que se encuentran en la última capa reciben el nombre de electrones de valencia.
Para ilustrar los electrones de valencia de un elemento, se utiliza la estructura de Lewis.
Estructura de lewis:
* Regla del Dueto: 2 electrones en su último nivel.* Regla del octeto: 8 electrones en su último nivel.

Los enlaces químicos se clasifican en:
* Enlace iónico
* Enlace covalente ( polar – apolar)
* Enlace metálico


Enlace Iónico
Es la atracciónelectrostática entre átomos con cargas eléctricas de distinto signo.

Las sustancias iónicas conduce la electricidad cuando se encuentran en estado líquido o disoluciones acuosas, pero no en un estado cristalino, ya que los iones son muy grandes para moverse libremente.

Características del enlace iónico:
-se forma entre un elemento metal y un no metal.
- los metales pierden electrones, el no metal captalos electrones.
-se forman iones que quedan cargados positivamente y negativamente, lo que produce que compuesto iónico sea neutro.

Enlace covalente
En el enlace covalente se comparten los electrones que se encuentran en su último nivel (electrones de valencia), de modo que cada electrón que participe en el enlace cumpla con la regla del octeto.
Existen dos tipos de enlaces covalentes:* Covalente polar: se forma entre moléculas de distinta electronegatividad, lo que produce que los electrones se orienten mas hacia un electrón que hacia el otro, creándose una densidad de electrones mayores en un átomo y formando un polo.
* Covalente apolar: se produce entre moléculas de similar electronegatividad

Características del enlace covalente:
* se forma entre elementos nometálicos.
* Se comparten los electrones.
* Existen enlaces simples, dobles y triples, polares y apolares.

Enlace metálico
Si los átomos que se enlazan son metálicos, el enlace se denominara enlace metálico.

Características del enlace metálico:
* la movilidad de los electrones deslocalizados, produce que los metales sean buenos conductores del calor y la electricidad.
* Losmetales poseen brillo debido a que sus electrones tienen la capacidad de absorber energía de la radiación y liberarla en forma de fotones de luz visible que nos brinda esa sensación característica de brillo.
* En el metal, los átomos pueden deslizarse unos sobre otros sin romper ningún enlace específico.

Objetivo
El objetivo de este laboratorio es determinar el carácter polar o apolar dediferentes solventes.

Resultados

Muestra Solvente | Resultado al mezclarCon H2O (b) | Resultado al mezclarCon éter (a) | Carácter polar o apolar de la muestra |
Solución NaCl | Al agregar el agua a la solución este se mezclo de manera inmediata quedando en una sola fase o mezcla Homogénea. | El éter envolvió a la solución primeramente, pero después se fue separando en 2 fases, quefinalmente resultaron en una mezcla Heterogénea. | a) apolarb)polar |
Solución NH4Cl | Al agregar el agua a la solución este se mezclo de manera inmediata quedando en una sola fase o mezcla Homogénea. | El éter envolvió a la solución primeramente, pero después se fue separando en 2 fases, que finalmente resultaron en una mezcla Heterogénea. | a) apolarb) polar |
Solución CuSO4 | Al agregar el...