Informe De Quimica

PRÁCTICA 5: EQUILIBRIO QUIMICO
ESTUDIO BÁSICO DEL PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER

Autores: Salcedo G, Nicolas. ; Sedano C, Juan Camilo.


ABSTRACT

Mediante esta practica pondremos en evidencia los principios del equilibrio quimico por medio de Le Chatelier. Desarrollaremos tecnicas para darle direcciones a reacciones reversibles, en las cuales modificaremos su PH y/o concentraciones dereactivos y productos.

PALABRAS CLAVE

Equilibrio Químico

Equilibrio Dinámico

Constante de Equilibrio

Reacción Exotérmica

Reacción Endotérmica


INTRODUCCIÓN

Entenderemos la forma en que el equilibrio del agua se altera a causa de la adición de nitrato de bismuto y a causa de la adición de ácido nítrico.
Además, veremos algunas de las formas en que el principio de LeChâtelier permite explicar los desplazamientos que sufre el equilibrio del complejo coloreado [Fe(H2O)5NCS]2+(ac) a causa de la adición de algún reactivo o producto y observaremos la forma en que el principio de Le Châtelier permite explicar los desplazamientos que sufre el equilibrio de solubilidad del Mg(OH)2(s) a causa de la adición de algún reactivo o producto
Se establece un equilibrio químicocuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales. La velocidad de formación de productos a partir de los reactivos es igual a la velocidad de formación de reactivos a partir de los productos. Para que se establezca un equilibrio, es necesario que ni los reactivos ni los productos escapen del sistema.

Principio de Le Châtelier dice que si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambiode temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbación.



METODOLOGIA

Parte 1.

Colocamos cristales de nitrato de bismuto en un tubo de ensayo.

Adicionamos 3 mL de agua destilada y agitamos hasta tener una solucion homogenea.

Ensayamos la solucion en un papelindicador universal y según su color anotar el ph.

Añadimos una gota de Acido Nítrico concentrado.

Volvimos a tomar el ph de la nueva solucion con un papel indicador universal.




Parte 2.

Preparamos las soluciones diluidas de cloruro férrico y tiocianato de amonio.

Colocamos en un vaso de presipitado 20 mL de agua y adicionamos una gota de cada una de las soluciones.Repartimos la solucion en 4 tubos de ensayo equitativamente.

Al tubo 1 agregamos una gota de cloruro ferrico y anotamos el cambio de color.

Al tubo 2 agregamos una gota de tiocianato de amonio y anotamos el cambio de color.

Al tubo 3 agregamos cloruro de amonio y anotamos el cambio de color.

Parte 3.

Preparamos una solucion diluida de cloruro de magnesio.

Agregamos gota a gotasolucion de amoniaco diluido hasta observar el precipitado blanco de hidroxido de magnesio.

Agregamos poco a poco cristales de cloruro de amonio hasta que se disuelva el presipitado


REACCIONES


Bi〖〖(NO_3)〗_3〗_((S))+H_2 O→〖Bi〗^(+3)+3NO_3^-+ H_2 O

Fe〖Cl〗_3+3NH_4 SCN→Fe〖(SCN)〗_3+3NH_4 Cl

Mg〖Cl〗_2+2NH_4 0H→Mg〖(OH)〗_2↓+2NH_4 ClRESULTADOS


Bi〖〖(NO_3)〗_3〗_((S))+H_2 O→〖Bi〗^(+3)+3NO_3^-+ H_2 O
Reacción inversa: 〖Bi〗^(+3)+3NO_3^-+ H_2 O→Bi〖〖(NO_3)〗_3〗_((S))+H_2 O
Nitrato de bismuto + Agua produce Ion bismuto + Ion nitrato + Agua.

pH:, papel indicador universal: 7.
kd= 〖[Bi〗^(+3)][NO_3^- ]^3

ki= 1/(〖[Bi〗^(+3)][NO_3^- ]^3 )

Kc=〖[Bi〗^(+3)][NO_3^- ]^3Fe〖Cl〗_3+3NH_4 SCN→Fe〖(SCN)〗_3+3NH_4 Cl

Reacción inversa: Fe〖(SCN)〗_3+3NH_4 Cl→Fe〖Cl〗_3+3NH_4 SCN
Cloruro férrico+ Tiocianato de amonio produce Tiocianato férrico+ Cloruro de amonio.
pH: 7

Tubo 1: se intensifica un poco con respecto al tubo de referencia.

Tubo 2: no se intensifica, se aclara con respecto al tubo de referencia.

Tubo 3: no se intensifica permanece igual que el...