Informe De Quimica

Informe de Química: KI (Yoduro de Potasio):
El yoduro de potasio es una sal cristalina de fórmula KI, usada en fotografía y tratamiento por radiación. Al ser menos higroscópica que el yoduro de sodio, es más utilizada como fuente de ion yoduro.


Propiedades Químicas:
Se porta como una sal simple. El ion yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementoscomo el cloropara transformarse en yodo:
2 KI(ac) + Cl2(ac) → 2 KCl + I2(ac)
Tiene un pH neutro (pH = 7) ya que el catión potasio y el anión yoduro son iones espectadores, por lo que no reaccionan con el agua, manteniéndose inalterado el pH. El yoduro se oxida aún más fácilmente al formar ácido yodhídrico (HI), el cual es un reductor más fuerte que el KI. El yoduro de potasio forma elanión triyoduro (I3−) al combinarse con yodo elemental.
A diferencia del yodo, los triyoduros son altamente solubles en agua, por lo que el yoduro de potasio aumenta considerablemente la solubilidad del yodo elemental en agua, que por si solo se disuelve en muy bajas cantidades.



Yoduro de Potasio


Nombre IUPAC
•Yoduro de Potasio

General
•Otros nombres: Yoduro potásico
•Formulasemidesarrollada: KI

Propiedades Físicas
•Apariencia: Blanco cristalino
•Densidad: 3130 kg/m3; 3.13 g/cm3
•Masa molar: 166,00 g/mol
•Punto de fusión: 953K (680º)
•Punto de ebullición: 1600K (1327º)

Propiedades Químicas
•Solubilidad en agua: 128 g/100 ml H2O a 6 °C

Compuestos relacionados
•Yoduros: NaI, RbI, CaI2
•Potásicos: KF, KCl, KBr

(Valores en el Sistema Internacional y en condiciones estándar 25º y1atm)






Reacción del yoduro de potasio con agua oxigenada:
-El agua oxigenada y la reacción de su descomposición.
La molécula del agua oxigenada es polar y está formada por 2 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno,pero tiene propiedades diferentes a la del agua, de hecho es un potente agente oxidante. Es relativamente estable a temperatura ambiente, pero se descompone con facilidad en oxígeno y agua por calentamiento y por exposición a la luz solar, por lo que debe conservarse en envases opacos. Además, numerosas sustancias actúan como catalizadores de su descomposición, entre otras: metales de transición,álcalis, y óxidos metálicos.
-1 -2 0
H2O2 (ac) → H2O (l) + ½ O2 (g) , ΔH0 =−196,4 kJ .
Esta reacción es además una reacción de desproporción redox en la que el oxígeno contenido en la molécula de peróxido de hidrógeno se oxida y se reduce al mismo tiempo.
El diagrama de Frost del oxígeno muestra que el peróxido de hidrógeno es termodinámicamenteinestable, ya que se encuentra por encima de la línea que une las especies con estados de oxidación 0 y −2 (dioxígeno y agua) en los que se descompone el peróxido de hidrógeno, como se muestra en la figura 1.
Debido al gran número de agentes que actúan como catalizadores de la descomposición del peróxido de hidrógeno, sus disoluciones comerciales están estabilizadas y se conservan en envases de plástico yopacos (y no de vidrio o metal). Lo que hacen estos catalizadores es habilitar un mecanismo de reacción diferente, con menor energía de activación, acelerando así la reacción.
La descomposición catalítica del agua oxigenada hace que se utilice como desinfectante, pues el oxígeno formado es el que oxida y mata a los microorganismos. La cuestión clave es la velocidad de este proceso. Lasdisoluciones de agua oxigenada comerciales están estabilizadas para reducir la velocidad de descomposición y aumentar así la duración del producto. Cuando se aplica en una herida, el peróxido se pone en contacto con una enzima presente en la sangre, la catalasa, que lo descompone rápidamente, produciéndose el oxígeno que es responsable de la limpieza, del escozor y de las burbujas que observamos.
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