Informe De Soluciones
Páginas: 11 (2653 palabras)
Publicado: 21 de junio de 2012
ÍNDICE
Resumen Pág.02
Principios teóricos Pág.03
Materiales y reactivos Pág.07
Detalles experimentales Pág.08
Tabla de resultados Pág.12
Cuestionario Pág.15
Conclusiones Pág.18
Recomendaciones Pág.19
Bibliografía Pág.20
RESUMENPara todo proceso analítico en laboratorios de investigación y análisis en cualquier campo de la química es importante conocer las unidades físicas y químicas de concentración, ya que relacionan la cantidad de solutos en un determinado volumen de solución.
El presente informe tiene como objetivo aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones; además de ello, conocer losdistintos métodos de estandarización y valorar las soluciones acido-base mediante titulaciones.
En la primera parte se preparó una solución de NaCl al 10%p/p donde se observó que 1g de sal se disolvió completamente en 9 g de H20. Para preparar una solución de NaCl al 1% p/v se disolvió 1g de sal en 100mL de solución. Se preparó una solución de NaOH 0,1M pesando 0,4g de NaOH y disolviéndolo conagua destilada hasta una solución final de 100mL, se preparó también una solución de HCl 0,1N a partir de una solución de HCl concentrado cuya densidad fue de 1,18g/mL y 37,25% de pureza.
Para finalizar se estudia la valoración con el HCl 0,1N donde se emplea una solución estándar de Na2CO3 0,1N usando anaranjado de metilo como indicador para obtener una concentración real de 0,095N. En lavaloración de la solución de NaOH se emplea la solución estandarizada de HCl 0,095N utilizando fenolftaleína como indicador con el cual se obtiene una concentración real de 0,14N.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
Solución:
Se define como solución a la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes, donde no llega a ocurrir una reacción química; tan solo un cambio físico.
Esta mezclaestá formada por una composición variable, la cual debe tener como requisito, estar compuesta por un soluto ,sustancia que se dispersa homogéneamente a nivel atómico, iónico o molecular (presente en una cantidad pequeña) y un solvente , medio dispersante (el cual interviene en mayor cantidad).
Con estos componentes se forma un sistema químico homogéneo (monofásico) en donde tomando cualquierparte elemental de su volumen posee características y propiedades idénticas, con el resto de la solución.
Las soluciones presentan ciertas características, tales como:
– Son mezclas homogéneas.
– Las propiedades químicas de los componentes no se alteran.
– Las propiedades físicas dependen de su concentración.
– Su composición es variable.
– No existesedimentación, debido a que el tamaño de las partículas del soluto son inferiores a 10 Angstrom ( ºA ) .
Las soluciones se pueden ser clasificadas por:
➢ Su concentración:
- No saturada
- Saturadas
- Sobre saturadas
➢ Su estado de agregación:
|Solución |Soluto |Solvente |Ejemplo |
|Líquida|Líquido |Líquido |CH30H en agua |
|Sólida |Líquido |Sólido |Hg en Ag(Amalgama) |
|Gaseosa |Líquido |Gaseoso |Gaseosas |
|Líquida |Sólido |Líquido |NaCl en H20 |
|Sólida |Sólido |Sólido|Aleación del Zn y Sn |
|Gaseosa |Sólido |Gaseoso |H2 absorbido en Pt |
|Líquida |Gaseoso |Líquido |O2 en H20 |
|Sólida |Gaseoso |Sólido |H2 en Paladio |
|Gaseosa |Gaseoso |Gaseoso |Aire |...
Resumen Pág.02
Principios teóricos Pág.03
Materiales y reactivos Pág.07
Detalles experimentales Pág.08
Tabla de resultados Pág.12
Cuestionario Pág.15
Conclusiones Pág.18
Recomendaciones Pág.19
Bibliografía Pág.20
RESUMENPara todo proceso analítico en laboratorios de investigación y análisis en cualquier campo de la química es importante conocer las unidades físicas y químicas de concentración, ya que relacionan la cantidad de solutos en un determinado volumen de solución.
El presente informe tiene como objetivo aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones; además de ello, conocer losdistintos métodos de estandarización y valorar las soluciones acido-base mediante titulaciones.
En la primera parte se preparó una solución de NaCl al 10%p/p donde se observó que 1g de sal se disolvió completamente en 9 g de H20. Para preparar una solución de NaCl al 1% p/v se disolvió 1g de sal en 100mL de solución. Se preparó una solución de NaOH 0,1M pesando 0,4g de NaOH y disolviéndolo conagua destilada hasta una solución final de 100mL, se preparó también una solución de HCl 0,1N a partir de una solución de HCl concentrado cuya densidad fue de 1,18g/mL y 37,25% de pureza.
Para finalizar se estudia la valoración con el HCl 0,1N donde se emplea una solución estándar de Na2CO3 0,1N usando anaranjado de metilo como indicador para obtener una concentración real de 0,095N. En lavaloración de la solución de NaOH se emplea la solución estandarizada de HCl 0,095N utilizando fenolftaleína como indicador con el cual se obtiene una concentración real de 0,14N.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
Solución:
Se define como solución a la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes, donde no llega a ocurrir una reacción química; tan solo un cambio físico.
Esta mezclaestá formada por una composición variable, la cual debe tener como requisito, estar compuesta por un soluto ,sustancia que se dispersa homogéneamente a nivel atómico, iónico o molecular (presente en una cantidad pequeña) y un solvente , medio dispersante (el cual interviene en mayor cantidad).
Con estos componentes se forma un sistema químico homogéneo (monofásico) en donde tomando cualquierparte elemental de su volumen posee características y propiedades idénticas, con el resto de la solución.
Las soluciones presentan ciertas características, tales como:
– Son mezclas homogéneas.
– Las propiedades químicas de los componentes no se alteran.
– Las propiedades físicas dependen de su concentración.
– Su composición es variable.
– No existesedimentación, debido a que el tamaño de las partículas del soluto son inferiores a 10 Angstrom ( ºA ) .
Las soluciones se pueden ser clasificadas por:
➢ Su concentración:
- No saturada
- Saturadas
- Sobre saturadas
➢ Su estado de agregación:
|Solución |Soluto |Solvente |Ejemplo |
|Líquida|Líquido |Líquido |CH30H en agua |
|Sólida |Líquido |Sólido |Hg en Ag(Amalgama) |
|Gaseosa |Líquido |Gaseoso |Gaseosas |
|Líquida |Sólido |Líquido |NaCl en H20 |
|Sólida |Sólido |Sólido|Aleación del Zn y Sn |
|Gaseosa |Sólido |Gaseoso |H2 absorbido en Pt |
|Líquida |Gaseoso |Líquido |O2 en H20 |
|Sólida |Gaseoso |Sólido |H2 en Paladio |
|Gaseosa |Gaseoso |Gaseoso |Aire |...
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