informe enlaces quimicos 1

Enlaces Químicos
Albán D, Muñoz F
duvanalban@unicauca.edu.co; jhoan.chilito@gmail.com
Facultad de Ciencias Agrarias; Ingeniería Agropecuaria
Universidad del Cauca, Popayán
12 de mayo de 2016

1. Resumen: En la práctica realizada en el laboratorio se efectuaron diferentes procedimientos con el fin de diferenciar los tipos de enlaces (iónico y covalente polar y apolar) a través de sus propiedadescomo lo son la solubilidad y la capacidad de conducción eléctrica de cada uno de ellos, con las cuales se pueden identificar fácilmente. En esta práctica se utilizó el siguiente material.
Materiales.
Tubos de ensayo
2
Vasos de precipitados 25 mL
5
Espátula
1
Pipeta
1
Reactivos
Cloruro de sodio (NaCl)
0,1 g
Sacarosa (C12H22O11)
0,1 g
Hexano (C6H14)
0,5 mL
Solución de cloruro de sodio (NaCl) 1%
30mL
Solución de cloruro de sodio (NaCl) 10%
30 mL
Solución de sacarosa (C12H22O11) 1%
30 mL
Solución de sacarosa (C12H22O11) 10%
30 mL
Agua destilada (H2O)
30 mL
Equipos.
Balanza digital de plato
1
Conexión eléctrica
1
Conductimetro
1


Palabras claves: enlace iónico, covalente, (polar y apolar), compuestos.



2. Datos, cálculos y resultados
Pruebas de solubilidad.
Procedimiento 1. Paracompuestos líquidos.
Se tomaron dos tubos de ensayo, en el primero se agregó 0,5 mL de agua destilada (H2O), al segundo se agregó 0,5 mL de Hexano (C6H14); se procedió a verter el contenido del primer tubo (H2O) al segundo que contenía (C6H14), se golpeó suavemente para comprobar la solubilidad. Trascurrido un tiempo luego de dejar reposar se notó dos fases donde el H2O se encontró en el fondo del tuboy el C6H14 en la parte superior de la mezcla.
Procedimiento 2. Para compuestos sólidos.
Se tomaron dos tubos de ensayo, en el primero se agregó 0,5 mL de agua destilada (H2O), al segundo tubo se agregó 0,5 mL de hexano (C6H14), se procedió a agregar en cada uno de los tubos unos cuantos cristales de cloruro de sodio (NaCl); se golpeó suavemente para comprobar solubilidad. Pasados unos minutosdejando reposar se notó en el primer tubo con H2O + NaCl que hubo solubilidad de los compuestos; en el segundo tubo con H2O + NaCl se notó dos fases comprobando que no hubo solubilidad.
Procedimiento 3. Capacidad de conducción de la corriente eléctrica.
Con el montaje de conducción de corriente (Fig. 1), se colocó en un vaso de precipitado cada una de la soluciones de sacarosa al 1% y 10 %, cloruro desodio al 1% y 10% y agua destilada, sobre las cuales se colocó los cable del montaje (fig.1), y se observó lo siguiente.
cloruro de sodio al 10%: enciende el bombillo, dando una iluminación intensa
cloruro de sodio al 1%: enciende el bombillo, pero con poca intensidad
sacarosa al 10%: no enciende el bombillo.
sacarosa al 1%: no enciende el bombillo.
Agua destilada: no enciende el bombillo
Fig. 1:Montaje experimental.
3. Discusión de resultados.
Procedimiento 1.
La solubilidad es una medida de la capacidad (soluto) en un determinado medio (solvente).
En la práctica realizada en el laboratorio se observó que el hexano y el agua son insolubles, viendo de esta manera que se forman dos fases, es decir se forma una mezcla heterogénea, esto no se cambian porque los enlaces son distintos,siendo el agua un compuesto polar y el hexano un compuesto apolar, por lo cual la regla de que lo semejante disuelve lo semejante se cumple y no se cambian entre sí.
Por otra parte también se puede decir que el hexano es insoluble en agua, por que las fuerzas de Van der Waals entre las moléculas de hexano son mayores que las que aparecen entre las moléculas de hexano y agua, cabe tener en cuenta quedos líquidos son inmiscibles si las fuerzas intermoleculares entre las moléculas distintas.
Procedimiento 2.
Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en los compuestos se llaman enlaces químicos, el enlace químico es la fuerza existente entre los átomos y las uniones entre estos, para formar compuestos, se denominan enlaces químicos.
El enlace iónico formado por interacciones...