Informe quimica

Universidad San Francisco de Quito
Laboratorio de Química General I
Ley de Charles
Informe N8
Nombre: Darling Ñacata Fecha: 2011-28-03
Código: 00106037 Paralelo: 1
1. Objetivos de lapráctica:
Objetivo general

* Determinar la relación que existe entre la temperatura de una muestra de gas y su volumen cuando la presión es constante.
Objetivos específicos
* Montar yponer a funcionar un modelo para verificar la ley de Charles.
* Describir y explicar la ley de Charles a la luz de los resultados obtenidos en el laboratorio.

2. Método:
Comprobamos la ley deCharles al tomar un vaso de precipitación lleno de aceite, el cual lo calentamos hasta llegar a una temperatura de 90°C, luego sumergimos en el aceite el tubo capilar que tiene una presión de aireigual a la del laboratorio, que al ser calentado aumentara su volumen, lo que no dejara que el liquido ingrese en el tubo capilar, luego dejamos enfriar el tubo capilar, pero ahora dejamos únicamente elborde del capilar sumergido y tomamos la temperatura, la que será nuestra temperatura inicial, finalmente al enfriarse el aceite subirá por el capilar por que el volumen dentro del capilar disminuye,tomamos la temperatura para aplicar las formulas y obtener los datos requeridos.
3. Resultados:
DATOS Y OBSERVACIONES
Registre los datos y observaciones en cifras significativa y use la notaciónexponencial.
1. L1: 68 mm
2. L2: 2 mm
3. V1: 213.64 mm3
V=L π D22
CALCULOS
4. T1: 95°C = 368 K
5. L2: 53 mm
6. V2: 166.5 mm
7. T2: 88°C = 361 K
8. T1 / T2 = 1.02¿Puede utilizarse indistintamente °C o K en la relación anterior?
No porque en las leyes de los gases se utiliza Kelvin como medida estándar para medir la temperatura.

9. V1 / V2 = 1.28
10.Comparaciones de las dos relaciones: T1 / T2 = V1 / V2
11. Porcentaje de desviación: 25.49%
%Desv=T1T2-V1V2T1T2∙100%
%Desv=368361-213.64166.5368361∙100%
%Desv=25.49%

12. ¿Puede...