Informe Quimica

Universidad San Francisco de Quito
Laboratorio de Química general II
La solubilidad de una sal
INFORME No. 2
Fecha: 04/06/2012
Código: 107459

Objetivo general:
* Determinar la solubilidad de la sal a varias temperaturas.
* Observar los cambios de la cristalización con respecto a la cantidad de solvente y la temperatura.
Métodos:
La práctica consistió en variospasos repetitivos cuyo objetivo era determinar la temperatura a la que una cierta disolución de una sal desconocida se precipitaba después de disolverse en agua.
Primero se tomó una muestra de 5g de la sal desconocida y la colocamos en el tubo de ensayo, luego se sujetó el tubo de ensayo con la pinza para tubos de ensayo en el soporte universal, posteriormente se colocó en el tubo de ensayo eltermómetro y el agitador de cobre. Con la ayuda de la pipeta agregamos 3ml de agua destilada obteniendo una solución sobresaturada.
Con mucho cuidado pusimos en tubo de ensayo en 500 ml de agua pura que se caliente en la hornilla, se agitó durante algunos minutos hasta que la sal se disuelva por completo, luego se quitó el tubo de ensayo del baño de agua y lo se dejó enfriar hasta observar que seforman nuevamente cristales, entonces tomamos la temperatura (la cual será la temperatura en la que la disolución de 5g de soluto en 3ml de agua es saturada), luego colocamos 1ml en el tubo de ensayo, así obtuvimos una disolución menos concentrada, y repetimos el procedimiento anterior, para nuevamente tomar la temperatura en la que el soluto se cristaliza.
Este proceso se repitió por 5ocasiones lo que nos proporciono los datos necesarios para hacer una grafica de temperatura versus solubilidad, esto a su vez no permitió descubrir la identidad de la sal desconocía que es le KNO3 al comparar con datos de un manual de química.

Resultados:
Muestra de sal desconocida: 5gr
T inicial de la sal y de agua: 20 oC
Tabla 1:
M de la sal en gr. | V del agua destilada en ml | T decristalización en oC | Solubilidad de la salGrx100/ml |
5,00 | 3 | 83 | 166.7 |
5,00 | 4 | 74 | 125 |
5,00 | 5 | 52 | 100 |
5,00 | 6 | 41 | 83.3 |
5,00 | 7 | 36 | 71.4 |
5,00 | 8 | 28 | 62,5 |

Solubilidad= g de solutog de agua*100
Gráfica 1:

Discusión:
Para la primera medición temperatura vemos que una solución de 5g se disuelve en 3 ml de agua a una temperatura de 83 ºC estolo podemos determinar ya que mientras la muestra se enfría la disolución llega a un punto en que donde pasa de ser saturada a ser sobresaturada y el soluto se precipita para luego formar cristales.
Por suerte en esta práctica solo repetimos 5 veces ya que nos faltaba tiempo, pero si hubiéramos hecho más hubieras demorado más de lo normal pero hubiéramos obtenido con más exactitud los resultados.Conclusión:
Se logro determinar la solubilidad de una sal que resulto ser el KNO3
Los errores se debieron en gran parte a que no observamos a tiempo la formación de los cristales y por eso las temperaturas no son las óptimas para las tablas de datos. También se puede concluir que la velocidad de la solubilidad aumenta cuando la temperatura aumenta es decir son directamente proporcionales.
Postlaboratorio
1. ¿Qué factores afectan la solubilidad?
Los factores que afectan la solubilidad son la temperatura, presión.

2. ¿Por qué es mejor determinar la temperatura de saturación mientras la temperatura está bajando, en lugar de cuando está subiendo?
Porque en el momento que la temperatura disminuye lo hace más lento y es más fácil observar cuando se forman los cristales, porotro lado mientras se calienta el agua no se puede observar con claridad cuando se diluye por completo la sal, debido a que se está agitando la disolución y la temperatura aumenta rápidamente.

3. Cuando se añade agua a la sal inicialmente, usted intenta encontrar la mínima cantidad de sal que se disolvería en el agua a 100 C. ¿Por qué era necesario que la solución usada este casi saturada?...