Informe Quimica

Informe química
Introducción a la termodinámica

* Nombre: Constanza Morales
* Curso: 3ero Medio B
* Fecha: 07/05/2012
* Profesor: Mónica Campos
* Asignatura : Química

Índice

Pág.

* Introducción………………………………………………………………..

*Objetivos……………………………………………………………………

* Hipótesis……………………………………………………………………

* Materiales, reactivos y métodos…………………………………………

* Variables……………………………………………………………………

* Procedimiento……………………………………………………………..

* Resultados………………………………………………………….............

* Discusión de resultados…………………………………………………..

* Preguntas de investigación……………………………………………….

*Conclusión…………………………………………………………………

* Aporte personal…………………………………………………………...

* Bibliografía………………………………………………………….…….

Introducción

En el siguiente informe se observaran una seria de reacciones químicas las cuales pueden ser reacciones exotérmicas o endotérmicas.
La reacción exotérmica es cualquier reacción química que desprenda energía en forma de calor, este se da principalmente en las reacciones de oxidación ycombustión, y si estas llegan a ser intensas puede dar lugar a fuego. Si hablamos de entalpia este presenta una variación negativa ya que libera calor. Además como ejemplos tenemos que si se hacen reaccionar dos átomos de hidrogeno para formar una molécula esta reacción es denominada como exotérmica y además podrían ser la condensación y la solidificación.
A l contrario de la reacción exotérmica seencuentra la endotérmica, es cualquier reacción química que se encarga de absorber energía . Si hablamos de entalpia la reacción endotérmica es la cual su entalpia posee un incremento o pasa a ser positivo, ósea, que la energía que van a poseer los productos es mayor a la que poseen los reactivos. Además es importante agregar que las reacciones endotérmicas al absorber calor pueden ser muy útiles yprácticas en algunos casos como por ejemplo el querer enfriar un lugar.
Ruptura de enlaces está presente en todas las reacciones químicas y requiere un aporte de energía, mientras que la formación de enlaces nuevos desprende energía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces es menor que la requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte energético, en general en forma de calor,para obtener los productos.

Objetivos:

* Reconocer si las reacción ocurridas son exotérmicas o son endotérmicas
* Los nuevos enlaces que se formaran después de cada reacción
* Reconocer las rupturas de enlaces que se producen

Hipótesis:
General:
Al juntar los solutos con los disolventes en el vaso precipitado el soluto se disolverá sin dejar rastros visibles en lamezcla
Cuando los solutos se logren disolver provocaran una serie de reacciones que se observaran cuando la mezcla presente cambios.
* Primer experimento:
Al agregar el papel aluminio al acido clorhídrico el papel al agitar las mezcla se empezara a degradar provocando que se libere calor aumentando su temperatura. Por lo tanto será una reacción exotérmica
* Segundo experimento:
Al iraplicando el soluto al disolvente este poco a poco comenzara a disminuir su temperatura hasta que la mezcla logre saturarse. Por lo tanto será una reacción endotérmica
* Tercer experimento:
Al juntar el agua destilada con el cloruro de amonio se producirá una baja temperatura de la reacción por lo tanto será una reacción endotérmica

* Cuarto experimento:
Al mezclar el agua destilada conel hidróxido de sodio provocaran una reacción exotérmica ya que aumentara su temperatura

* Quinto experimento:
Al agregar el acido clorhídrico con la mezcla del experimento anterior se provocará un aumento de temperatura. Por lo tanto será una reacción exotérmica

Materiales
* Vaso precipitado de 100 ml o similar
* Pro pipeta
* Termómetro...