Informe soluciones

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
SOLUCIONES


POR:

LAURA CATALINA VELÁSQUEZ PABÓN
T.I: 95041213672

ALVARO JAVIER SUÁREZ ZAPATA
T.I: 95061021087

GRUPO:
JUEVES 7-10


PROFESORA:
LUZ AMPARO VÉLEZ


UNIVERSIDAD DE ANTIOQUÍA


2012


OBJETIVOS

Con base en la densidad, porcentaje en peso y el peso molecular del soluto, calcular la concentración de una solución enotras unidades
A partir de una solución acuosa de concentración conocida, preparar por disolución, soluciones menos concentradas
Determinar la concentración de una solución problema y expresarla en diferentes unidades de concentración

MARCO TEORICO

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente conel otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Características de las soluciones (o disoluciones): 
Sus componentes no pueden separarse por métodos físicossimples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
Los componentes de una solución son soluto y solvente. 
 Soluto: Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas.
Solvente: Es aquel componente que se encuentra en mayorcantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad deseparar sus componentes por métodos mecánicos.
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas.  
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. 
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinadatemperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. 
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.
Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.Unidades físicas de concentración
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:
a) Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solución)
b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de ml de soluto) / (100 ml de solución)
c) Tanto por ciento peso/volumen %P/V = (cantidad de gr de soluto)/ (100 ml de solución)

Unidades químicas de concentración
Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son:
a) Fracción molar
b) Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución)
c) Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)
e) Normalidad ‘N’: equivalente gramo desoluto en un litro de solución.

PROCEDIMIENTO Y CÁLCULOS

Se toma como base de cálculo 100g de solución CH3COOH 99.7%
* * * = 17.4 M
V1C1=V2C2 V= Volumen C=Concentración
V117.4 M=25ml.5M
V1= = 7,2 ml de CH3COOH 17,4M
En un balón volumétrico de 25 ml adiciono 7.2ml de CH3COOH 17.4M y completo con agua desinonizada hasta 25 ml....