informe





Universidad nacional mayor de san marcos
FACULTAD DE QUIMICA E INGENIERIA QUIMCIA
E.A.P: Ingeniería Química
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA II


PRÁCTICA Nº11: VARIACION DE LA SOLUBILIDAD CON LA TEMPERATURA


PROFESOR:
Aníbal Figueroa T.

INTEGRANTES:
100701: Gutiérrez Sandoval, Bryan
10070134: Quispe Romero, César Francisco
10070139: RoqueNavarro, Lisbeth Stephanie

FECHA DE REALIZACIÓN:
24 de Abril del 2012

FECHA DE ENTREGA:
3 de Mayo del 2012

TURNO:
Martes de 12-15pm

GRUPO
“C”








INDICE


INTRODUCCION………………………………………………………………………………….

RESUMEN………..……………………………………………......................................

PRINCIPIOS TEÓRICOS………………………………………………………………………..

PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL……………………………………………………….

TABULACION DE DATOS Y RESULTADOS……..………………………………………

CALCULOS…………………………………………………………………………………………..

ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS……………………………………………..

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES………………………………………………

BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………………………………............

APENDICE…………………………………………………………………………………………..











INTRODUCCION

Se estudiala solubilidad de ciertos compuestos entre otras cosas, con el fin de establecer su nivel de solubilidad en un sistema con un solvente o tal vez dos, si fuera así, ambos solventes deben ser insolubles entre sí, pero deben de solubilizar al soluto.
Recuérdese que la solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente a unatemperatura especifica.
En 1391 se formula la ley del reparto, dada por Nerst, esta ley se ha aplicado al estudio de problemas a nivel teórico y práctico, como el proceso de extracción, el de análisis y determinación de las constantes de equilibrio, las cuales dependen de la temperatura dada.
En este informe se examinara, la variación de la solubilidad de los sólidos y la temperatura. En la mayoría delos casos, aunque no en todos, la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura.
La solubilidad de un sólido se expresa como el peso disuelto en 100g de solvente. Las solubilidades de las sales hidratadas son establecidas como los pesos de la sal anhidra disueltos en 100g de agua.
En general el efecto de la temperatura sobre la solubilidad debe determinarse de formaexperimental.
























RESUMEN

La práctica a tratar tiene como objetivo determinar el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de un soluto ligeramente soluble, y al calcular el calor diferencial de la solución cuando está saturada.
Las condiciones del laboratorio fueron: presión atmosférica de 756 mmHg, temperatura de 25°C y con humedad relativa de 94%.
Elprincipio teórico sobre el cual se baso la práctica es la solubilidad, cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad determinada de disolvente, en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y presión fijas. Y la variación de la solubilidad con respecto a la temperatura, que para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C.Para poder realizar nuestros cálculos, primeramente determinamos la normalidad corregida del NaOH siendo esta de 0.0873 N. Con este dato se hallo el numero de equivalentes del ácido benzoico, para luego poder calcular el peso de ácido benzoico presente en la solución a las temperaturas de 15, 20, 25 y 30 C ; Tomando dos muestras por cada temperatura, siendo los resultados 0.0245 , 0.0256 ;0.0299 , 0.0288 ; 0.0437 , 0.0426 ; 0.0384 , 0.0394 respectivamente.
Luego por diferencia hallamos el peso de agua en la solución, posteriormente determinamos la concentración molal del soluto (Ac Benzoico), pero como se tomo dos muestras por cada temperatura se saco un promedio de las dos siendo esta para 15C de 0.0208 mol/Kg. ; 20C de 0.0243 mol/Kg. ; 25C de 0.0359 mol/Kg. y para 30C de...