Informe

PARTE EXPERIMENTAL
I. SÍNTESIS DE ALOGENOS Y SUS PROPIEDADES
Obtención de cloro. Propiedades oxidantes del cloro
Aun matraz se 250 ml añadimos 4g de KMnO4(s) cerramos con un tapón del embudode decantación. Luego conectamos a un matraz de desprendimiento con una conexión de jebe para recoger el gas. Abrimos la llave del embudo de decantación y permitimos el goteo del HCl (ac) sobre elpermanganato
Ecuación de la reacción:
2KMnO4(s) + 16 HCl (ac) = 2KCl + 2MnCl2 (ac) + 8H2O + 5Cl2(g)

¿Por qué?
Porque el KMnO4(s) al reaccionar con HCl(ac) oxido al Cl- el cual sedesprendió en forma de gas y se observo un burbujeo en el beaker con gua.
¿Qué otras sustancias podrían usarse en lugar del permanganato del potasio?

* NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2
*NaCl+H2SO4+MnO2=Na2SO4+MnCl2+H2O+Cl2
* MnO2(s) + 4HCl(ac) = MnCl2(ac) +2 H2O(l)+ Cl2(g)
* También se puede acudir a la electrólisis:

2 NaCl(l) ------- Na(l) (cátodo) + Cl2(g) (ánodo).
2KOH (l)-------- 2 K(l) + H2(g) (cátodo) + O2(g) (ánodo).

Luego en un matraz se llena cloro gaseoso y se introduce cobre calentado al rojo
Se observa la formación de humo y se noto la formación degotas de agua en el fondo del matraz
Ecuación de la reacción:
Cu(s) + Cl2 (g) = CuCl2(s)
Y luego se añadiógotas de amoniaco
Ecuación de la reacción:

CuCl2 + 4 NH3 = [Cu (NH4)42+] + 2 Cl-
Lo cual dejo una coloración color azul.

Luego el cloro obtenido de mezclo con una solución concentradade NaOH(l) al 15% por dos minutos

Ecuación de la reacción:
2 NaOH(ac) + Cl2(g) -------> NaClO + NaCl + H2O

1.1 Ensayo comparativo de las propiedades oxidantes de los halógenos
Se tomó 3tubos de ensayo y se añadió 2 ml de de sulfuro de sodio a cada uno y se añadió agua de cloro agua de bromo, solución de yodo en presencia de yoduro de potasio
Cl2 /H2O + (NH4)2S = S2 + NH4Cl
Br2...