informe


lknIUDWMENOIWHYREUIGKJNBÑPoqei huierhjmwn kdjpoiwheughlkNADSK DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD-
DDDDDDDDDDESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES










GINADANIELA PINILLA
IVAN DARIO ALONSO
JOHN ALEXANDER DELGADO
LIZETH ANDREA DAZA











SENA
TECNOLOGIA QUIMICA APLICADA A LA INDUSTRIA
BOGOTA
2012

1. OBJETIVOS
1.1. Verificar laconcentración de las soluciones que vamos a trabajar.
1.2. Comprender y aplicar las diferentes formas de expresar la concentración de una solución.
1.3. Estandarizar soluciones acidas y básicas conNA2CO3.
1.4. Fortalecer conceptos de solución, molaridad, normalidad y adquirir habilidad en las operaciones básicas de preparación de soluciones

2. MARCO TEORICO

Existen varias formas dereferirse a la concentración de una solución, esto es, a la proporción de soluto a solvente. Para efectos cualitativos, frecuentemente se habla de “soluciones diluidas, concentradas,saturadas o sobresaturadas”. Sin embargo, ya que en muchos casos estas
descripciones cualitativas no son suficientes, la forma cuantitativa de referirse a la proporción desoluto a solvente (concentración) de una solución, es mediante los conceptos de Molaridad, M, Normalidad, N, el Porcentaje Peso a Peso, PPP el Porcentaje Peso a Volumen, PPV,las Partes por Millón, ppm, y las Partes por Billón, ppb.

MOLARIDAD

La molaridad es por excelencia, la forma como se expresa la concentración de una solución en trabajos dequímica, física, biología o ingeniería. La Molaridad es por definición, el número de moles de soluto que se hallan contenidos en un litro de solución y se representa por M.La molaridad, además de ser la expresión de más amplia aceptación para referirse a la concentración de una solución, también es en el laboratorio la mejor forma para prepararla.
Las soluciones...