Informe

Programa | Nombre del curso |
Tecnología Regencia en Farmacia | Química General |

Practica No | Nombre de la Práctica | Duración (horas) |
02 | Reacciones de Oxido reducción| 2 horas |

1 Introducción

Muchas de las propiedades químicas de los elementos se pueden explicar en función de su configuración electrónica. Debido a que los electrones llenan losorbitales atómicos de manera muy ordenada, no es sorprendente que los elementos con configuraciones electrónicas semejantes se comporten de manera similar en muchos aspectos y que las propiedades delos elementos muestren tendencias observables. Tanto el potencial de ionización como la afinidad electrónica, definen las características y el potencial de un elemento para ganar o perder electrones ypor ende definen sus características de oxidación y reducción. Las reacciones en las que se involucra la transferencia de electrones se conocen como reacciones de oxido – reducción.

2Objetivos* Identificar algunas reacciones representativas de oxidación - reducción.
* Observar los cambios físicos y químicos que se presentan cuando se dan procesos de oxidación y/o dereducción.

3Marco teóricoe

El estudiante debe consultar y traer escrito en el pre-informe:
* Que son reacciones de Oxido – reducción, definir agente oxidante y agente reductor.
*Ecuaciones químicas de cada una las reacciones a desarrollar.
* Fichas de seguridad de los reactivos a utilizar

4Materiales y Reactivos

H2O2 10% | 100 mL | | Perclorato dePotasio | 50 mL |
Permanganato de potasio 4% | 50 mL | | Ácido Nítrico concentrado | 50 mL |
Äcido sulfúrico 2M | 50 mL | | Cobre metálico | 10 g |
Sulfato ferroso | 50 mL | |Cinta de Magnesio | 5 g |
Sulfuro de Sodio | 50 mL | | Carburo de Calcio | 5 g |
Yoduro de Potasio | 50 mL | | Cloruro de Calcio 1M | 50 mL |
Sulfito de Sodio | 50 mL | |...