Informedelaboratorio

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA QUÍMICA

ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL
DE INGENIERÍA CIVIL

CURSO: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PRÁCTICA Nº07
ESTEQUIOMETRIA

Docente:
Ing. Héctor Suárez Acosta

Alumnos: Lujan Yanasupo, Max
Paniagua Segovia,Yuri



Fecha derealización: 22 de noviembre de 2010
Fecha de entrega: 29 de noviembre de 2010

AYACUCHO – PERÚ
2010

QUÍMICA GENERAL – QU-141
PRÁCTICA Nº 07
ESTEQUIOMETRIA
I. OBJETIVOS:

* Determinar las relaciones estequiométricas.
* Hallar la fórmula de un compuesto.
* Interpretar la información de una ecuación química y realizar cálculos estequiométricos.
* Entender el concepto derendimiento de una ecuaciòn y realizar calculos aplicando diferentes conceptos de la estequiometria.
* Estudiar las leyes que relacionan las masas de las sustancias re accionantes de una reacción química con la masa de los productos formados.
* Demostrar que en toda reacción química se cumple la ley de la conservación de la masa.
* Determinar la cantidad de reactivos que se requiere paraobtener cierta cantidad de productos, o predecir la cantidad de productos a obtener. Asimismo, identificar el reactivo limitante.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
ESTEQUIOMETRIA
Estudio de las proporciones pondérales o volumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporcionessegún las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuacionesquímicas.  
En los cálculos estequiométricos se supone que la reacción química es completa, es decir que tiene un grado de rendimiento del 100 %, en la práctica es muy difícil de alcanzar una total conservación.

LEYES PONDERALES DE LA COMBINACIÓN QUÍMICA
A. Ley de la conservación de la masa:

Establecido por Lavoisier. La masa de un sistema material aislado permanece invariable, cualquiera seala transformación que ocurre dentro del, la suma de las masas de los productos es igual a la suma de masas de los reaccionantes.
* La masa no se crea ni se destruye , solo se transforma
* ∑ masa reactantes = ∑ masa de los productos
Ejemplo:
Sea la reacción balanceada.
Datos: M (CH4) = 16 M (O2) =32
M (CO2) = 44 M (H2O)=18
Relación en: CH4 +2O2 CO2 + 2H2O
Mol-g1mol-g 1mol.g 2mol.g 1mol.g 2mol.g
Relación de: (16) g 2(32) g 1(44) g 2(18) g
Masa:
80 g 80 g

B. Ley de las proporciones definidas o constantes:

Propuesta por Proust “cuando dos o máselementos se combinas para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación de peso invariable”. Es decir los elementos se combinan siempre en la misma proporción para formar una determinada sustancia.
* Los elementos se combinan para formar compuestos, y siempre lo hacen en proporciones fijas y definidas.

Ejemplo: sea la siguiente reacción
2H2+ 1O2 2H2O
Relación en mol-g 2 mol-g 1mol-g 2mol-g
Relación en masa 4g 32g 36g
Según Proust, se deduce: nh2 /2= no2/1= nH2O/2
Además: mH2/4 = mO2/32 = mH2O/36
Simplificando: mH2/1 = mO2/8 = mH2O/9
C. Ley de las proporciones Múltiples:

Enunciado por Dalton “cuando...